Cтраница 1
Рутеноцен ( т.пл. 199 - 200 С, возгоняется в вакууме, раств. [1]
Рутеноцен является примером металлоорганического соединения, образованного за счет я-связей, которое вступает в реакции замещения подобно ферроцену. Ввиду того что до настоящего времени рутеноцен был сравнительно малодоступен, его химические свойства изучены сравнительно мало. [2]
Рутеноцен является примером металлоорганического соединения, образованного за счет зт-связей, которое вступает в реакции замещения подобно ферроцену. Ввиду того что до настоящего времени рутеноцен был сравнительно малодоступен, его химические свойства изучены сравнительно мало. [3]
Рутеноцен и осмоцен также реагируют с ТЦЭ с образованием радикал-аниона. [4]
Рутеноцен ведет себя аналогично. Кобальтициниевый ион претерпевает одноэлектронное восстановление до кобальтоцена, аналогично восстанавливается ион родициния. Система никелецен - ион никелециния в 90 % - ном этаноле является обратимой. [5]
Рутеноцен является примером металлоорганического соединения, образованного за счет я-связей, которое вступает в реакции замещения подобно ферроцену. Ввиду того что до настоящего времени рутеноцен был сравнительно малодоступен, его химические свойства изучены сравнительно мало. [6]
Рутеноцен при ацилировании галоидными ацилами в присутствии хлористого алюминия при избытке ацилирующего реагента ( молярное соотношение-реагентов 1: 3: 3) образует смесь моноацилрутеноцена и гетероаннулярного. [7]
Рутеноцен и осмоцен значительно отличаются от ферроцена по своим окислительно-восстановительным свойствам. [8]
Однако рутеноцен, полученный возгонкой, не пирофорен. [9]
Для рутеноцена и осмоцена сравнительно хорошо изучено ацилирование по Фриделю-Крафтсу и металлирование. Эти реакции позволяют сравнить активность ферроцена, рутеноцена и осмоцена при злектрофильном и прото-фильном замещении. [10]
Ацилирование рутеноцена и осмоцена. [11]
Ферроцен, рутеноцен и осмоцен представляют собой соединения циклопентадиена с железом, рутением и осмием. Известны аналогичные соединения, содержащие атомы других металлов - Со, Mo, Ni, Mn, Сг, V, Ti, - которые по своим свойствам близки к ферроцену. Хронопотенциометрические кривые окисления [250] ферроцена, рутеноцена и кобальтоцена на ртутном капельном электроде в растворе этилового спирта, содержащего NaClO4 и НС104, сливаются с кривой растворения ртути, поэтому измерить характеристики Ф - - кривых не удается. [12]
Свойства производных рутеноцена и осмоцена в общих чертах напоминают свойства производных ферроцена, но такое заключение основано на небольшом числе примеров, так как производные рутеноцена и особенно осмоцена исследованы несравненно меньше, чем производные ферроцена. [13]
Поскольку реакция цианирования рутеноцена в присутствии FeCl3 идет с очень низким выходом нитрила рутеноценкарбоновой кислоты и сопровождается значительным разрушением ( общий выход рутеноце-новых продуктов в оптимальных условиях составлял менее 50 %), можно сделать вывод о том, что соль рутенициния менее устойчива и вступает в реакцию цианирования с большим трудом, чем соль феррициния в тех же условиях. [14]
Как найдено [39], рутеноцен - бис ( циклопентадиенил) рутений - окисляется на ртутном капельном электроде в этиловом спирте при 0 26 В отн. Кулонометрия при постоянном потенциале показывает, что окислению каждой молекулы на ртути отвечает перенос 0 92 электронов. Перхлорат рутенициния дает катодную полярографическую волну при 0 22 В отн. По данным кулонометрии на каждую молекулу переходит 1 9 электрона. [15]