Изоэлектронный ряд

Cтраница 1

Интересный изоэлектронный ряд составляют CN, N2, NO, CO. Молекулы азота и окиси углерода обладают весьма сходными физическими свойствами, вероятно потому, что при идентичных валентных группах силовые поля вокруг этих молекул практически одинаковые. [1]

Изучив изоэлектронный ряд N2, CO, BF, перейдем к более длинному ряду, возглавляемому молекулой С2 и составленному также по способу окаймления. Молекулы эти содержат по 12 е - и связи в них более разнообразны, чем в молекулах N2, CO и BF с тройными связями. NaH опять имеется одиночная связь. [2]

Сравнение термов изоэлектронных рядов показывает, что для сходных термов таких рядов поправка а остается приблизительно постоянной. [3]

Изучение спектров изоэлектронных рядов ( § 10) позволяет во всех подробностях проследить заполнение электронных оболочек в атомах. [4]

Поправка а для группы элементов от H ( Z - 1. [5]

Сравнение спектров изоэлектронных рядов основывается на следующих двух положениях. [6]

Начиная с гелиевого изоэлектронного ряда и добавляя последовательно по одному электрону, мы вынуждены вводить новые парные функции. [7]

Но для каждого члена изоэлектронного ряда существует ряд аналогов, построенный путем катионного или анионного замещения. [8]

Примером их служат вещества изоэлектронных рядов, обнаруженные известным норвежским геохимиком В. [9]

Теплота диссоциации тетраэдрического комплекса АВь как функция энергии ионной связи W3. Показана также теплота диссоциации системы, состоящей из двух молекул В2 и изолированного атома А. Тетраэдрический комплекс устойчив лишь в том случае, если его теплота диссоциации выше, чем теплота диссоциации системы А 2В2. [10]

Кроме того, для соединений изоэлектронного ряда, у которых наружными атомами являются атомы кислорода, таких, как SiO44 -, РО43 -, 5О42 -, C1C4 - АгО4, следует ожидать уменьшения устойчивости при движении в пределах ряда слева направо. И действительно, соединение АгО4 оказывается неустойчивым, С другой стороны, если заменить Аг более тяжелым и менее электроотрицательным элементом Хе, то л случится слабо устойчивая молекула. Точно так же является устойчивым и ион тиосульфата ( S2O32 -), представляющий собой ион сульфата ( SO42 -), в котором наружный атом кислорода замещен атомом серы, хотя указанный ион и менее устойчив, чем ион сульфата. [11]

Значения ДР7 и Д2Ру - п 3 для Rbl и Csl. [12]

Как видно, при продвижении вдоль изоэлектронного ряда а изменяется лишь незначительно и вполне плавно. [13]

Наблюдается весьма интересная картина: соединения изоэлектронных рядов, имеющие в твердом состоянии близкий характер химической связи, одинаковую структуру, практически совершенно одинаковые межатомные расстояния и плотность, по характеру изменения физико-химических свойств при плавлении принципиально отличаются друг от друга. [14]

Энергетические уровни молекулы АВ общего типа, где В-более электроотрицательный элемент, чем А. Сравните эту диаграмму с изображенной на 12 - 8 диаграммой энергетических уровней молекулы АА. Чем бо. [15]

Страницы: 1 2 3 4