Самодиссоциация

Cтраница 1

Самодиссоциация, или автоионизация, воды ( разд. [1]

Самодиссоциация воды ( аутоионизация воды) - самопроизвольное образование незначительного числа ионов 1 - Г ( водн. [2]

Амфотерность растворителя проявляется в самодиссоциации, характеризующейся определенной термодинамической константой автп-протолиза ( ионного произведения) растворителя. [3]

Донорные числа DN и диэлектрическая проницаемость е некоторых растворителей. [4]

Катионы, образующиеся в процессе самодиссоциации растворителей, ведут себя по отношению к сильным основаниям как кислоты, анионы по отношению к сильным кислотам - как основания. [5]

Вода способна к самопроизвольной ионизации ( самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов Н ( води. Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать практически постоянной, [ Н2О ] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [6]

Было показано, что вклад теплоты самодиссоциации в криоскопическую постоянную незначителен 89, поэтому последняя одинакова как для гипотетической недиссоциированной кислоты, так и для реальной 100 % - ной кислоты. Высокое значение криоскопической постоянной, а также температуры замерзания ( 10 371 С) делают серную кислоту идеальным растворителем для криоскопии при условии, что приняты меры предосторожности с целью воспрепятствовать поглощению воды из атмосферы и что в результаты измерения будет внесена поправка, учитывающая самодиссоциацию растворителя. Для измерения понижения температуры замерзания обычно применяется метод Бекмана. [7]

Значения т, и та. [8]

Однако описанный прием не позволяет подавить самодиссоциацию полностью. Трудности возникают и тогда, когда растворенное вещество способно отнимать воду от серной кислоты, как, например, ангидриды карбоновых кислот. Так, ангидрид уксусной кислоты, растворенный в серной кислоте, содержащей небольшое количество воды, вызывает понижение точки замерзания, соответствующее. [9]

Растворитель амфотерен, если он обладает хорошо выраженной самодиссоциацией, для которой воспроизводимая константа автопротолиза ( ионное произведение Ks) может быть измерена. Однако нужно помнить, что небольшие количества воды и других амфотерных примесей могут вызвать заблуждение относительно самоионизации растворителя, обладающего крайне слабыми кислотными или основными свойствами. [10]

Лиата ион - анион, образующийся при самодиссоциации растворителя ( стр. [11]

Подобно воде и ее аналогам жидкий аммиак подвергается самодиссоциации. [12]

Здесь мы по-прежнему пренебрегаем протонами, образующимися в результате самодиссоциации воды. [13]

График зависимости удельной электропроводности от цпг т для раствора KHS04 в серной кислоте. График дает возможность определить вклад асимметричной диссоциации в электропроводность серной кислоты.| Определение 7 по электропроводности. [14]

Зная ц, т и т, вычисленные из константы самодиссоциации растворителя, удалось подтвердить, что для кислых сульфатов уравнение ( 63) линейно. [15]

Страницы: 1 2 3 4