Cтраница 1
Самоионизация наблюдается в метиловом спирте, уксусной кислоте, жидком аммиаке и многих других растворителях. Эти растворители называются протонными, или кислыми, поскольку самоионизация обусловлена переносом протона от одной молекулы растворителя к другой. В апротонных растворителях либо совсем не содержится водорода, как, например, в жидком диоксиде серы, либо они так прочно связаны, что перенос просто невозможен. [1]
Самоионизация галоидофторидов доказана при помощи измерения электропроводности и методом кондуктометрического титрования растворов различных фторидов. Кроме того, известно большое число комплексных соединений со сложными анионами и катионами, возникающими в процессе ионизации галоидофторидов. [2]
Реакции самоионизации, подобно реакции 5 автопротолиза воды, в той или иной степени присущи и другим полярным растворителям. [3]
Степень самоионизации в жидком фтористом водороде пока точно не установлена. Наиболее распространенным критерием для ее установления является электропроводность, однако истинная минимальная величина этого параметра еще не определена. Примесь воды ( либо окислов металлов, которые реагируя с HF, образуют воду) сильно увеличивает электропроводность фтористого водорода. При очистке HF необходимо удалить не только воду и окислы металлов, но и примеси никеля, так как поверхность никеля покрыта окисной пленкой. [4]
Процессы самоионизации в общих чертах заключаются в следующем. В естественных условиях в газе всегда имеется небольшое количество свободных электронов и ионов, создаваемых такими естественными ионизаторами, как космические лучи и излучения радиоактивных веществ, содержащихся в атмосфере, почве и воде. Достаточно сильное электрическое поле может разогнать эти частицы до таких скоростей, при которых их кинетическая энергия превысит работу ионизации. Тогда электроны и ионы, сталкиваясь ( по пути к электродам) с нейтральными молекулами, будут ионизировать эти молекулы. [5]
Автопротолиз - самоионизация растворителя, молекулы которого проявляют свойства и кислоты, и основания. [6]
В результате самоионизации нейтральных частиц при нагревании образуется одинаковое число положительных и отрицательных зарядов и суммарный заряд термической плазмы равен нулю. Казалось бы, плазма в целом должна быть электронейтральной. В действительности наблюдается более сложная картина. В каждое мгновение в отдельных частях объема плазмы имеет место пространственное разделение зарядов, характер которого изменяется во времени в соответствии с определенными закономерностями. Разделение зарядов вызывает нарушение электронейтральности в отдельных частях объема, а также ведет к образованию внутренних электрических полей. Последние создают силы, противодействующие нарушению электронейтральности и приводящие к ее периодическому устранению. Вследствие сочетания теплового движения с электростатическим кулоновским взаимодействием заряженных частиц нарушение и исчезновение электронейтральности в отдельных частях плазмы совершается периодически. [7]
Действительная величина константы самоионизации будет, вероятно, ниже, и в отсутствие примесей может быть близкой к значению соответствующей константы воды. [8]
Полярный р-ритель, подвергается самоионизации ( РОС13 - - ЮС1 С1 -), раств. Применяют для получения инсектицидов, орг. [9]
Для жидкой воды характерна самоионизация. Молекулы ее взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц вызывает ослабление и гетеролитический разрыв связей О - Н в отдельных молекулах воды. [10]
Для жидкой воды характерна самоионизация. Молекулы ее взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц вызывает ослабление и разрыв отдельных связей О - Н в молекулах воды. [11]
Для жидкой воды характерна самоионизация. Молекулы ее взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц вызывает ослабление и гетеролитический разрыв отдельных связей О - Н в молекулах воды. [12]
Следовательно, прямого доказательства самоионизации жидкой двуокиси серы не получено, и, по-видимому, лучше всего считать, что возможность самоионизации чистой жидкости проявляется только при растворении соответствующих ионных соединений. [13]
Электропроводность растворителя отчасти обусловлена его самоионизацией, отчасти растворенными примесями; она должна быть как можно ниже. В случае водных растворов вода, полученная даже с помощью тщательно подготовленных ионообменных колонок, имеет удельную электропроводность ( 1 - 2) 10 Юм 1-см 1 при 25 С, обусловленную главным образом наличием ионов Н и ОН - самой воды, и при применении воды такого качества поправка на растворитель необходима лишь для очень разбавленных растворов. Если, однако, используют ячейку открытого типа, то раствор будет очень быстро загрязняться и его электропроводность будет со временем возрастать. При этом лучше использовать воду, которая находится в равновесии с воздухом, такая вода будет иметь электропроводность около ( 8 - 10) 10 - Юм-1 см-1, обусловленную главным образом наличием растворенной СО2; электропроводность такого раствора уже мало меняется в процессе измерений. [14]
Кислотно-основные свойства воды обусловлены ее способностью к самоионизации, которая была подробно рассмотрена в гл. [15]