Самоионизация

Cтраница 2

Наиболее характерной особенностью большинства галоидофто-ридов является способность подвергаться самоионизации в жидком состоянии. [16]

При реакциях ( в) и ( г) самоионизации 5О2не происходит и в этих растворах нет 5О2 - ионов. [17]

Таким образом, в воде происходит ее диссоциация ( самоионизация) с образованием ионов водорода и гидроксида. При постоянной температуре произведение активностей ионов водорода и гидроксида является величиной постоянной. Важную роль во многих биологических и технологических процессах играет водородный показатель среды. [18]

При достаточно сильном электрическом поле в газе начинаются процессы самоионизации, благодаря которым ток может существовать и в отсутствие внешнего ионизатора. Такого рода ток называется самостоятельным газовым разрядом. [19]

Если растворитель имеет амфипротические свойства, то он может подвергаться самоионизации или автопротолизу, как это описано в приложении IV. Чтобы пояснить это положение, рассмотрим 0 1 молярные водные растворы. [20]

Исследования методом меченых атомов [ 271 показали, что если самоионизация и происходит, то вряд ли она оказывает существенное влияние на свойства SOX как растворителя. В некоторых случаях предположение о существовании оксид-иона хорошо объясняет наблюдаемые данные по изотопному обмену. [21]

Ионное произведение некоторых жидких веществ при 20 С. [22]

Образование противоположно заряженных ионов из нейтральных молекул ( ионизация, самоионизация, автопротолиз) - явление, свойственное электролитам. [23]

Амфипротные растворители обладают и кислотными, и основными свойствами и подвергаются самоионизации, или автопрото-лизу. [24]

В органических растворителях с диэлектрической проницаемостью е 40, склонных к самоионизации, даже перхлораты оснований диссоциируют лишь частично; по большей части они образуют ионные пары ( см. также гл. [25]

Для объяснения электропроводности очищенного фосфорилхлорида необходимо допустить наличие в нем процессов самоионизации. [26]

В этом случае имеет место расход ионов лиата, что вызывает сдвиг равновесия самоионизации вправо; концентрация ионов лиония возрастает, и раствор становится более кислым. [27]

В замороженных твердых растворах красителей, таких, как флуорес-цеин, при 77 К происходит самоионизация. Электрон удаляется из возбужденной синглетной молекулы красителя, захватывается средой и, в конце концов, рекомбинирует с положительным ионом, давая возбужд енную1 молекулу, которая затем излучает. [28]

Очевидно, это уравнение будет изображать с равным успехом взаимодействие кислоты с основанием в апротическом растворителе и самоионизацию амфипротического растворителя. Глубина реакции будет также зависеть и от типа зарядности участвующих в реакции кислот и оснований, так как диэлектрическая постоянная среды будет оказывать неодинаковое влияние на работу переноса протонов ( и, таким образом, на AF и на равновесное превращение) в случае кислот, различающихся по типу зарядности. Равновесное превращение по уравнению 1 будет также зависеть и от степени ассоциации кислоты ( или основания) и, наконец, от концентрации всех присутствующих разновидностей молекул и ионов потому, что эти разновидности могут непосредственно участвовать в равновесии 1, а, кроме того, коэффициенты активности этих разновидностей, участвующих в равновесии, будут зависеть от концентраций всех составных частей раствора. [29]

У фтористого водорода, как и у большинства протонных ионизирующих растворителей, ионные частицы, образующиеся в результате самоионизации, вероятно, являются частью молекулярной сетки, построенной за Счет водородной связи; индивидуальных молекул в жидкости нет. [30]

Страницы: 1 2 3 4