Cтраница 3
Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение К. [31]
Необходимо иметь в виду, что существует большое количество амфотерных веществ, не являющихся цвиттерионами. Так, вещество может иметь как кислотную, так и основную группы, но они могут и не давать внутримолекулярной соли до тех пор, пока их одновременно не ионизировать. Возможность такой ионизации зависит от величин рКа этих функциональных групп. [32]
При извлечении органических ионов, являющихся ионами слабых электролитов или амфотерных веществ, большую роль играет рН раствора. [33]
Очевидно, молекулы с нечетным числом электронов также могут быть причислены к амфотерным веществам. [34]
Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, являются амфотерными веществами. [35]
Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. [36]
Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также относятся к амфотерным веществам. [37]
Гидроксид хрома ( III) Сг ( ОН) 3 - плоха растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цве: - та. [38]
Протогенный растворитель, проявляя в особых случаях протон-но-донорно-акцепторные функции, не является в классическом понимании амфотерным веществом, у которого кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени, как, например, у воды. Протогенный растворитель просто отличается повышенной про-тонно-донорной функцией по сравнению с водой. Его молекулы проявляют основный характер только в отношении тех растворителей, у которых протонно-донорные функции проявляются сильнее. [39]
Оксиды МаО3 ( кроме В20з) и отвечающие им гидроксиды М ( ОН) 3 - амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. ОН) 3 - амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Ga ( OH) 3 - амфотерный гидро-ксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Ga ( OH) 3 к Т1 ( ОН) 3 свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [40]
Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для - любых амфотерных частиц. [41]
Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. [42]
Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. [43]
Как следует из восьмой главы, неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катион-ных кислот, поэтому в этих растворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. [44]
Обладая одновременно кислыми кар б о к с и л ь н ы м и и основными а м и н н ы м и группами, белки являются амфотерными веществами и могут вести себя и как кислоты, и как основания. При определенном рН, характерном для каждого белка, диссоциация кислых и щелочных групп белковой частицы уравнивается, и заряд амфотерного иона белка становится минимальным. Такой рН раствора носит название изоэлектрической точки белка. В изоэлектрической точке белок наименее устойчив в растворе. [45]