Свойство - раствор - электролит
Cтраница 1
Свойства растворов электролитов определяют механизм, скорость и характер коррозии. Основные из этих свойств - концентрация ( минерализация), проводимость, рН, степень диссоциации, диффузионные характеристики. [1]
Свойства растворов электролитов представляется естественным разделить на две группы: 1) свойства, определяемые путем изучения равновесных систем, 2) свойства, определяемые путем изучения систем, находящихся в неравновесных состояниях. К первой группе принадлежат те свойства, которые могут быть найдены в результате определений понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, растворимости, теплоемкости, теплосодержания, потенциалов гальванических элементов и поверхностного натяжения. Ко второй группе относятся те свойства, которые могут быть найдены путем определений диффузии, электропроводности if вязкости. Так как термодинамика представляет собой формальный метод изучения равновесных систем, то необходимо кратко рассмотреть те общие термодинамические выводы, которые будут использованы при дальнейшем изложении. В нашу задачу не входит подробное и строгое изложение термодинамических вопросов, мы ограничимся введением и определением основных переменных величин, а также установлением обозначений и терминологии. [2]
Свойства растворов электролитов представляется естественным разделить на две группы: 1) свойства, определяемые путем изучения равновесных систем, 2) свойства, определяемые путем изучения систем, находящихся в неравновесных состояниях. Ко второй группе относятся те свойства, которые могут быть найдены путем определений диффузии, электропроводности и вязкости. Так как термодинамика представляет собой формальный метод изучения равновесных систем, то необходимо кратко рассмотреть те общие термодинамические выводы, которые будут использованы при дальнейшем изложении. В нашу задачу не входит подробное и строгое изложение термодинамических вопросов, мы ограничимся введением и определением основных переменных величин, а также установлением обозначений и терминологии. [3]
 |
Схема прибора для определения электрической проводимости раствора. [4] |
Какие свойства растворов электролитов служат экспериментальным обоснованием теории электролитической диссоциации. [5]
Многие свойства растворов электролитов являются аддитивными функциями свойств соответствующих ионов. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что химические свойства раствора соли совпадают со свойствами ионов, из которых она состоит. Так, раствор хлористого калия не обнаруживает химических реакций, характерных для самого соединения, а обнаруживает лишь реакции, типичные для ионов калия и хлора. Эти свойства в равной мере присущи почти всем солям калия и хлоридам. Точно так же характерные химические свойства кислот и оснований в водных растворах являются свойствами ионов водорода и гидроксила. Некоторые физические свойства электролитов также аддитивны; наиболее ярким примером служит электропроводность при бесконечном разбавлении. II будет показано, что всем ионам можно приписать определенные значения электропроводности и что электропр оводв: ость любого электр йлита при бесконечном разбавлений равняется pMlercboTBeTjCLrayiOfflax значений для индивидуальных ионов. Зыло также обнаружено, что плотности растворов электролитов являются аддитивными функциями свойств отдельных ионов. [6]
Многие свойства растворов электролитов определяются взаимодействием ионов. Так как при этом не требуется разрушения связей в молекулах сложных веществ, то реакция между ионами должна протекать легче, чем между молекулами. Направление процессов определяется энергетическими изменениями. Процесс самопроизвольно идет только в том случае, когда в системе уменьшается свободная энергия. Например, к понижению свободной энергии приводит образование слабодиссоциирующих веществ. Таким образом, реакции в растворах электролитов будут всегда направлены в сторону образования наиболее слабого электролита, в форме которого удаляется часть ионов. [7]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Чем вызвано это явление. [8]
Отличие свойств растворов электролитов от идеальных систем обусловливается не только взаимодействием ионов между собой, но и их взаимодействием с молекулами растворителя. [9]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что при наличии смеси электролитов равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливаются независимо друг от друга, причем константы равновесия сохраняют свои численные значения. [10]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Чем вызвано это явление. [11]
Обобщение свойств растворов электролитов проводят на основе учета различного типа и характера взаимодействий в растворах. [12]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Чем вызвано это явление. [13]
Отличие свойств растворов электролитов от идеальных систем обусловливается не только взаимодействием ионов между собой, но и их взаимодействием с молекулами растворителя. [14]
Изучение свойств растворов электролитов с целью в известной степени экстраполировать эти свойства и на систему ионит - растворитель позволяет рекомендовать сульфогруппы в качестве химически активных отрицательных групп, внедрение которых в структуру твердой фазы представляет наибольший эффект для получения высококачественного катионита. [15]
Страницы: 1 2 3