Свойство - раствор - электролит
Cтраница 2
Электрохимия изучает свойства растворов электролитов, связанные с наличием в них ионов, явления электролиза, действие химических источников тока, сущность процессов электрохимической коррозии металлов. [16]
Итак, свойства растворов электролитов как в равновесных, так и в неравновесных условиях определяются двумя типами взаимодействий: ион-дипольным и ион-ионным, В свою очередь, как было показано выше, свойства растворов электролитов тесным образом связаны разностью потенциалов Е на концах правильно разомкнутых электрохимических цепей. [17]
Рассмотрим теперь свойства растворов электролитов. [18]
Для объяснения свойств растворов электролитов была разработана теория электролитической диссоциации. [19]
При описании свойств растворов электролитов широко используют понятие о ионных электрических проводимостях. [20]
Теоретическое описание свойств растворов электролитов в настоящее время строится на основе статистической механики двумя способами. В первом из них используется последовательный и логичный путь равноправного рассмотрения всех компонентов раствора на микроскопическом уровне. Одна из основных задач здесь - расчет истинного потенциала взаимодействия частиц, что, естественно, увеличивает общий объем трудностей. Работы, начатые в этой области в 1961 году [214], показывают плодотворность выбранного направления, но пока еще не дали результатов [215] лучших, чем полученные вторым способом. Он состоит в том, что растворитель рассматривается как непрерывная среда и в статистическое рассмотрение входит только ионная подсистема. В этом случае центр тяжести переносится на вывод уравнений, позволяющих вычислить функции распределения при известном потенциале. Практическое достоинство таких континуальных теорий - возможность получения строгих в рамках модели уравнений при произвольной форме потенциала [ 216.1. Это открывает путь для выяснения истинного характера междучастичного взаимодействия в реальных растворах, что, в свою очередь, позволяет корректировать оба теоретических подхода и существенно углубляет наше представление о растворах. [21]
Рассмотрению причин отклонения свойств растворов электролитов от идеальности посвящены третья, четвертая и пятая главы. Рассмотрению поведения реальных растворов неэлектролитов и причин их отклонения от свойств идеальных растворов посвящена шестая глава. [22]
В данной главе излагаются свойства растворов электролитов и некоторые сведения об электродном потенциале и электродвижущих силах. [23]
 |
Влияние хлористого натрия и нитрата алюминия на раство. [24] |
Основным параметром, определяющим свойства раствора электролита, является ионная сила раствора. [25]
В данной главе излагаются свойства растворов электролитов и некоторые сведения об электродном потенциале и электродвижущих силах. [26]
Влияние междуионных сил на свойства растворов электролитов может быть учтено путем введения понятия об активных концентрациях, активностях ионов. В ионном равновесии принимает участие не все количество катионов и анионов, отвечающее общей концентрации данного сильного электролита в растворе, но только некоторая их часть, активно проявляющая себя в химической реакции. [27]
Электрохимия изучает некоторые особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов и электрохимическую коррозию металлов. [28]
Из опытных данных о свойствах растворов электролитов вытекает эмпирическая функция распределения плотности зарядов в ионной атмосфере для концентрированных растворов электролитов, изображаемая ломаной линией, состоящей из двух отрезков прямых, проходящих через начало координат. [29]
При изучении влияния растворителя на свойства растворов электролитов в качестве наблюдаемого свойства целесообразно выбрать изменения энергии сольватации ионов и молекул, так как при помощи этих величин можно количественно оценить изменение ряда термодинамических свойств. Так, в работе Измайлова [1] показано, что изменение таких свойств как растворимость, сила кислот, оснований и солей, ЭДС гальванических элементов при переходе от водных к неводным растворам количественно определяется разностью энергий сольватации и гидратации ионов и молекул. В случае сильных электролитов изменения термодинамических свойств определяются разностью энергий сольватации и гидратации ионов. [30]
Страницы: 1 2 3