Коллигативное свойство

Cтраница 1

Значения MB ( приведены для каждой экспериментальной точки, вычисленные по понижению точки замерзания растворов мочевины в воде. lim ( ДГ / m. [1]

Коллигативные свойства можно легко обобщить на основе тенденции к переходу из одной фазы в другую: прибавление второго компонента в любую фазу уменьшает тенденцию первого компонента покидать эту фазу. [2]

Коллигативные свойства растворов могут использоваться для определения молекулярной массы растворенных веществ, поскольку величина коллигативного эффекта зависит от количества растворенных частиц в растворе и, следовательно, от числа молей растворенного вещества. [3]

Значения MB ( приведены для каждой экспериментальной точки, вычисленные по понижению точки замерзания растворов мочевины в воде. lim ( ДГ / m. [4]

Четвертое коллигативное свойство - осмотическое давление - особенно широко используется для определения молекулярных весов полимерных веществ, поскольку этот метод чувствителен даже при очень низкой моляльности растворов. [5]

Коллигативные свойства веществ являются функцией кинетической энергии RT, а аддитивные свойства - функцией массы молекулы и молекулярных сил. [6]

Коллигативные свойства раствора зависят в первую очередь от числа, а не от природы находящихся в нем молекул. К таким свойствам относятся осмотическое давление, а также понижение упругости пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания при образовании раствора. Если мы имеем дело с раствором макромолекул, то только осмотическое давление может быть измерено достаточно точно. Эта величина настолько мала, что измерить ее практически невозможно. В то же время осмотическое давление того же раствора равно 3 6 см вод. ст. и поэтому легко поддается измерению. [7]

Четыре коллигативных свойства измеряются не одинаково легко; легче и точнее всего можно определить понижение точки замерзания. Из данных, приведенных в табл. 3.1, видно, что разные растворители имеют разные моляльные константы. [8]

К коллигативным свойствам раствора относятся свойства, которые определяются числом молекул, находящихся в системе. [9]

С коллигативными свойствами растворов связано и осмотическое давление. Рассмотрим так называемую ячейку Пфеффе-ра. Она представляет собой трубку, заполненную раствором и закрытую снизу полупроницаемой мембраной ( перегородкой); последняя проницаема для молекул растворителя и не пропускает растворенное вещество. В начальный момент времени система неравновесна, и растворитель начинает переходить через мембрану в трубку. Теоретически равновесие должно характеризоваться равенством химических потенциалов чистого растворителя и раствора. Разумеется, такое положение недостижимо, так как химический потенциал раствора включает остаточный потенциал RTlnxi, а следовательно, химический потенциал раствора всегда меньше, чем химический потенциал растворителя. [10]

Ниже рассматриваются коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. [11]

Что называется коллигативными свойствами растворов. К каким растворам применимы простые соотношения, приведенные в настоящей главе. [12]

Как объяснить коллигативными свойствами растворов то, что антифриз, используемый для предотвращения замерзания воды в радиаторе автомобиля, предотвращает также закипание там воды в жаркую погоду. [13]

Мы можем допустить коллигативные свойства, предполагая существование самостоятельных атомных групп, деятельность которых зависит только от их числа, а не от химической природы, таким образом коллигативные свойства приводят нас к молекулярной теории [ там же, стр. Типом таких свойств может служить объем тела в газообразном или парообразном соединении [ там же, стр. [14]

Как правило, коллигативные свойства проявляются, когда в равновесии находятся две фазы, одна из которых содержит растворитель и растворенное вещество, а вторая - только растворитель. [15]

Страницы: 1 2 3 4