Коллигативное свойство

Cтраница 2

Метод криоскопии основан на коллигативном свойстве разбавленных растворов, проявляющемся в том, что работа отделения растворенной нефти ( нефтепродукта) от растворителя пропорциональна числу растворенных частиц, не зависит от их природы и описывается законом Рауля. [16]

Для решения каких вопросов используют коллигативные свойства растворов. [17]

Мы уже убедились, что коллигативные свойства линейных полиэлектролитов практически не зависят от общих размеров макромолекулы и определяются в первом приближении только линейной плотностью заряда вдоль цепи. Это совершенно определенно указывает на превалирующую роль локального электростатического поля, обладающего цилиндрической симметрией и окружающего скелет полимера. Таким образом, цилиндрическая модель в пределах накладываемых ограничений позволяет предсказывать электрохимические свойства растворов полиэлектролитов. [18]

То, что наблюдаемое значение коллигативного свойства меньше вычисленного, может свидетельствовать об ассоциации молекул вещества. [19]

Значения Мп можно оценивать по коллигативным свойствам растворов, которые определяются только количеством частиц. [20]

Среднечисловой молекулярный вес получают, измеряя коллигативные свойства ( например, осмотическое давление) растворов. Эти свойства зависят только от концентрации - от числа молекул в растворе, но не зависят от их строения и величины; вклад больших и малых молекул в измеряемом свойстве одинаков. [21]

Зависимости давления па. [22]

Понижение Гзам, как и все коллигативные свойства, является следствием понижения давления пара растворителя над раствором. [23]

В разделе Не отмечалось, что коллигативные свойства растворов являются мерой химического потенциала растворителя, и поэтому их можно использовать как меру молекулярного веса растворенного вещества ( при бесконечном разбавлении, когда раствор становится идеальным) и как индикатор приемлемости различных моделей высокомолекулярных растворов, если исходить из их свойств при конечных концентрациях. [24]

Это показывает, что осмос является коллигативным свойством, так как П зависит только от количества s и не зависит от его природы. [25]

Осмотическое давление термодинамически легко сопоставить с другими коллигативными свойствами. Все свойства связываются с изменением условий, необходимым для поддержания равновесия между жидкой фазой и некоторой другой фазой ( состоящей из чистого растворителя), если активность растворителя в жидкой фазе снижается при добавлении растворенного вещества. В интерпретации осмотических явлений вторая фаза также представляет собой жидкость и равновесие сохраняется путем изменения давления на раствор. Если вторая фаза - пар или твердое тело, равновесие обычно сохраняется путем изменения температуры обеих фаз, и анализ этого случая сводится к интерпретации повышения точки кипения или снижения тонки замерзания. [26]

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств ( коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя. Некоторые коллигативные свойства растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества. [27]

Моляльность используется также и в уравнениях, описывающих другие коллигативные свойства, и поэтому эти свойства легко рассчитать исходя из данных по понижению давления пара. Следует еще раз подчеркнуть, что уравнение (3.24) предназначено только для разбавленных водных растворов. [28]

Обычные методы определения молекулярного веса, базирующиеся на коллигативных свойствах, таких, как понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, имеют лишь очень небольшое значение в области высокомолекулярных соединений. Недостаток таких методов, в которых подсчитывается число молей растворенного вещества в разбавленном растворе, связан с относительно малым числом молекул в типичном образце полимера. [29]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов ( понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. [30]

Страницы: 1 2 3 4