Коллигативное свойство
Cтраница 3
Как уже говорилось, низкомолекулярные примеси оказывают сильное влияние на коллигативные свойства растворов, поэтому растворители и исследуемые вещества необходимо очень тщательно высушить. [31]
Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц - ионов и недиссо - циированных молекул. [32]
Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц - ионов и недиссоциированных молекул. [33]
Поэтому, очевидно, можно прийти к заключению, что наиболее удобно использовать коллигативные свойства в сочетании с методами экстраполяции. [34]
Другое преимущество метода измерения осмотического давления заключается в том, что тогда как другие коллигативные свойства являются мерой суммы концентрации всех растворенных веществ, осмотическое давление является мерой концентрации только тех растворенных веществ, которые не проникают через соответствующую полупроницаемую мембрану. [35]
Растворение какого из указанных ниже веществ в воде должно оказать наибольшее влияние на коллигативные свойства полученного раствора. [36]
Среднеионные активности и среднеионные коэффициенты активности можно определить экспериментально, поскольку можно измерить коллигативные свойства растворов сильных электролитов, содержащих катионы и анионы. [37]
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигативными свойствами. К ним относятся: понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотическое давление. [38]
Влияние нелетучего растворенного вещества на свойства растворителя в разбавленных растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления: понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры плавления ( замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. [39]
Среднечисловой молекулярный вес Мп и, следовательно, S можно найти, измеряя какое-либо коллигативное свойство раствора ( см. гл. Например, криоскопия использовалась для изучения равновесий в растворах ряда карбоновых кислот [4, 11, 63], фенолов [19] и соединений со связью N - Н [68] в органических растворителях, для исследования димеризации ура-нилфторида UO F2 [34], а также для изучения коллоидных электролитов [47] в водных растворах. [40]
Уравнения (10.16) - (10.18), так же как законы Рауля и Генри, выражают коллигативные свойства разбавленных растворов. [41]
 |
Зависимость изменения напряжения от времени при последовательных перемещениях зонда через границу раздела 2 5 % - й раствор ОП-10 в ж-ксилоле - 2 5 % - й раствор ОП-10 в воде. [42] |
Маслорастворимое поверхностно-активное вещество, введенное в раствор полярного вещества в неполярном растворителе, резко изменяет коллигативные свойства раствора. [43]
Знание особенностей строения коллоидных систем дает возможность определенным образом осветить целую совокупность свойств коллоидных растворов, а именно коллигативные свойства. Так называются свойства, величина которых пропорциональна концентрации растворенных веществ, но не зависит от их природы. Сюда относятся понижение упругости пара растворителя, осмотическое давление, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя. Все они присущи не только истинным растворам, но также растворам коллоидным и высокомолекулярных соединений. Особенно важное значение имеет осмотическое давление. [44]
Некоторые свойства полимера определяются одним из типов средних значений молекулярного веса ( см. ниже); например, коллигативные свойства зависят только от сред-нечисленного молекулярного веса, а мутность растворов полимеров является функцией только средневесового молекулярного веса. Многие свойства, имеющие практическое значение, зависят от более сложных функций распределения, и для изучения их необходимо знать всю кривую распределения. Легкость получения достаточно узких фракций полимера, естественно, значительно облегчает изучение зависимости между свойствами и молекулярным весом. Другой практический метод исследования предполагает использование полидисперсного материала, обладающего распределением, поддающимся расчету. [45]
Страницы: 1 2 3 4