Cтраница 1
Хромофорные свойства их различаются тем, что в основе соединения / лежит ядро бензола, в основе соединения / / - ядро нафталина, в основе соединения / / / - ядро антрацена. Каждое из них и определяет особенности электронного спектра. Кроме того, спектры обнаруживают и некоторые другие различия. Учитывая положение длинноволнового максимума и общий характер спектров, можно во многих случаях решить, имеется ли налицо система бензола, нафталина или антрацена. [1]
Хромофорные свойства карбонила СО проявляются резче всего в хинонах и производных от них красящих веществах. [2]
Хромофорные свойства проявляет большинство переходных металлов, имеющих незаполненный электронный d - уровень. Для этих металлов с неустойчивой электронной структурой характерна их способность находиться в различных валентных состояниях. Рассматриваемая группа металлов может давать цветные реакции с бесцветными реагентами, не содержащими хромофорных групп. [3]
Хромофорные свойства азинов, диазинов и триазинов сильно возрастают в результате действия электронодонорных заместителей или в результате их конденсации с бензольными ядрами. Вследствие этого хинолин, акридин и феназин имеют хромофоры, которые лежат в основе целых классов красителей. [4]
Хромофорные свойства этилена связаны с поляризуемостью его двойной связи. Это видно из табл. II, в которой сопоставлена длина волны первого максимума поглощения стильбена и соединений, содержащих CN, CO, NN и С8 - связи. [5]
Хромофорные свойства ретиналей определяются протяженной системой сопряженных л-связей. Обращает на себя внимание химическая общность пигментов фотосинтеза - каротинои-дов ( см. стр. [6]
Благодаря хромофорным свойствам ионов урана возможны также цветные реакции с бесцветными неорганическими реагентами / Выше уже рассмотрен роданидный метод определения урана. [7]
Обладающая ярковыраженными хромофорными свойствами группа С: S тиобензофенона химически много активнее, чем слабохромсфорная карбонильная группа бензофенона. [8]
Никель обладает хромофорными свойствами и дает цветные реакции со многими реагентами. В наиболее важных фотометрических методах определения никеля используют реакции с диоксимами. Эти методы специфичны и довольно чувствительны. Разработаны и более чувствительные методы, например с дитизоном, но они уступают методам с применением оксимов в отношении селективности. [9]
Ионы Сг2 благодаря хромофорным свойствам образуют в водных растворах с органическими бесцветными соединениями окрашенные комплексы. Ее используют для открытия Gr ( III) и Cr ( VI) после их восстановления до Сг ( П) металлическим цинком. Реакция специфична; даже в присутствии 500-кратного избытка Fe ( N03) 3 она вполне надежна. [10]
Галлий не обладает хромофорными свойствами и дает цветные реакции только с окрашенными реагентами или реагентами, поглощающими свет в ближней ультрафиолетовой области спектра. Ионный ассо-циат экстрагируют бензолом из 6 М раствора соляной кислоты. [11]
Гетероциклические соединения обладают хромофорными свойствами только в тех случаях, когда молекула имеет одну или несколько ненасыщенных связей. [12]
Группа - СН-СН - проявляет хромофорные свойства только при наличии большого числа таких групп г - не менее шести. [13]
Комплексы формальдоксима с металлами, обладающими хромофорными свойствами, окрашены. Наиболее интенсивно окрашены комплексы формальдоксима с никелем ( молярный коэффициент погашения 1 84 - 104), марганцем ( молярный коэффициент погашения 1 12 - К) 4), медью, железом, ванадием, кобальтом и церием. Па рис. 20 приведены кривые поглощения некоторых формальдоксиматов. В фотометрии формальдоксим используется для определения марганца ( стр. [14]
Поскольку ионы Fe2 и Fe3 обладают хромофорными свойствами, в большинстве методов используют реагенты, не содержащие хромофорных групп. [15]