Хромофорное свойство

Cтраница 3

Это действительно также и тогда, когда неионизирующееся соединение химически связывается с фенолом таким образом, что хромофорные свойства последнего не изменяются. [31]

Как известно, эти производные содержат в себе аналогичную фульвенам группировку циклопен-тадиенимина ( I), обладающую хромофорными свойствами. Они отличаются от оснований Шиффа, иногда называемых азомети-нами, способом образования и, кроме того, тем, что при гидролизе распадаются на компоненты, отличающиеся от исходных веществ, - именно на кетон и диамин. [32]

Фенантролин дает комплексы с большим количеством металлов, однако окрашены только комплексы с теми металлами, которые имеют хромофорные свойства. [33]

Деление на группы по цветности, а внутри групп-по металлу, атому или группе атомов, которым приписываются хромофорные свойства. [34]

Поскольку за счет азогруппы продукты реакции всегда окрашены ( в том числе и продукты реакции с металлами, не обладающими хромофорными свойствами), наличие гидроксильной группы создает возможность образования с металлом второго кольца, что не только делает комплекс более устойчивым, но и является причиной более глубокой окраски. Наличие сульфогруппы в этих реагентах обеспечивает растворимость реагентов и их комплексов в воде. [35]

Связь окраски с наличием у атома занятых или вакантных d - подуровней известна, хотя имеются и некоторые трудности объяснения хромофорных свойств металлов. Между тем хромофорные свойства характерны только для титана ( IV), который образует окрашенные комплексы с бесцветными лиганда-ми - хромотроповой и салициловой кислотами, пирокатехином, роданид-ионом ( Мако в ультрафиолете), диантипирилметаном и др. Скандий же с этими же соединениями образует неокрашенные комплексы. [36]

Поляризация тс-системы атомами кислорода в пара - и с / няо-хинонах различна. Об этом свидетельствуют различные хромофорные свойства обоих соединений. Бензохинон желтого цвета, тогда как ор / ио-бензохинон имеет красную окраску. Следовательно, сопряженная я-система о-бензохинона поляризована сильнее, чем и-бензохинона. [37]

Некоторые восстановители, например сульфит и гипосульфит натрия, разрушают хромофорную группу эриохромцианина, но эта реакция обратима. Избыток перекиси водорода восстанавливает хромофорные свойства реагента. Другие восстановители - тиогликолевая и аскорбиновая кислоты, гидроксиламин и сероводород - не действуют на эриохромцианин. [38]

Сульфосалициловая кислота образует растворимые в воде комплексы с большинством ионов многовалентных металлов. С металлами, обладающими хромофорными свойствами, она дает окрашенные комплексы. [39]

Спектры поглощения реактивов находятся в ультрафиолете и мало сдвигаются при образовании простых ( натриевых) или даже комплексных солей. Окрашенные соединения образуются только с ионами некоторых переходных элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. [40]

Согласно [114], деструкция поливинилиденхлорида и его сополимеров сопровождается отщеплением соляной кислоты с образованием полиено-вых цепей из сопряженных двойных связей, обладающих хромофорными свойствами, чем. [41]

Спектры поглощения салицилатов железа. [42]

Моносалицилат FeSaI красно-фиолетового цвета, дисалицилат FeSal - красный, с интенсивностью поглощения почти вдвое более высокой, триса-лицилат FeSalf - желтый, максимум его лежит в ультрафиолете. Аналогичные изменения часто наблюдаются для салицилатов, пирокатехинатов, оксихи-нолинатов и подобных комплексов железа, меди, ванадия и других элементов, имеющих хромофорные свойства. [43]

Во всех этих соединениях имеются две донорэноидные системы - АК и А К, разделенные между собой группой - СОСН2 - и неконъю-гированные с электронофильной хромофорной системой ВК. Первая из донорэноидных систем ( АК) является сильно ослабленной, так как донорные группы ОН и NH2, входящие в состав этой системы, в значительной степени утратили свои хромофорные свойства благодаря наличию непосредственно присоединенных к ним групп СО. [44]

Согласно Пфейфферу, трехвалентный углерод свободных триарилметильных радикалов является основным хромофором. Хромофорные свойства локализованы в индивидуальных координационно ненасыщенных атомах ( В. Под этим термином понимают атомы с числом заместителей, меньшим их максимального координационного числа. Например, углерод координационно насыщен в алмазе и в парафинах, но координационно ненасыщен и, следовательно, окрашен в графите, этилене, бензоле и формальдегиде. Учитывается, разумеется, и поглощение в ультрафиолетовой области. Хромофоры теории Витта состоят, согласно новой теории, из двух смежных координационно ненасыщенных хромофоров. [45]

Страницы: 1 2 3 4