Металлическое свойство - элемент
Cтраница 2
Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам Он имеет наибольшую энергию ионизации атома ( см. и. Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов) сш. Алюминий - уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. [16]
Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. [17]
Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий - уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [18]
Металлические свойства элементов главной подгруппы III группы выражены слабее, чем соответствующих элементов главной подгруппы II группы. У бора преобладают неметаллические свойства. [19]
 |
Диаграмма состояния диоксида. [20] |
Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Na COj плавится без разложения, СаСОз разлагается при 900 С, AgzCOa при 218 С. [21]
Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. [22]
Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах - сверху вниз; неметаллические свойства - наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные оксиды, и элементами, образующими основные оксиды, являются элементы, все оксиды которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Be - А1 - Ge-Sn-РЬ. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными оксидами. Исключение составляют элементы V группы - As и Sb, для которых оксиды состава Э2О3 амфотерны ( Э2О5 - кислотные), и Bi, оксид которого В1203 имеет основной характер. [23]
Известно, что металлические свойства элементов усиливаются в периодах справа налево, а в группах - сверху вниз; неметаллические свойства - наоборот. В главных подгруппах границей между элементами, образующими кислотные оксиды, и элементами, образующими основные оксиды, являются элементы, все оксиды которых амфотерны и расположены на диагонали-вертикали Be - А1 - Ge-Sn-Pb. Правее и выше этой линии расположены элементы с кислотными оксидами. Исключение составляют элементы V группы - As и Sb, для которых оксиды состава Э2О3 амфотерны ( Э2О5 - кислотные), и Bi, оксид которого В120з имеет основной характер. [24]
 |
Высшая валентность элементов А-групп по кислороду и водороду. [25] |
В главных группах металлические свойства элементов увеличиваются, а неметаллические свойства уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента. [26]
Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. [27]
Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Ыа2СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 900 С, а Ь & СОз при 218 С. [28]
Объясните, чем обусловлены металлические свойства элементов в конденсированном состоянии, если у их атомов в газообразном состоянии много не занятых электронами орбиталей. Имеется ли здесь какая-то связь с потенциалами ионизации. [29]
В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, а неметаллические свойства усиливаются. [30]
Страницы: 1 2 3 4