Металлическое свойство - элемент
Cтраница 3
Какими опытами можно доказать, что металлические свойства элементов внутри периода с увеличением их атомных весов ослабевают, а металлоидные свойства, наоборот, усиливаются. [31]
Как сказывается изменение этих величин на металлических свойствах элементов. [32]
Устойчивость двухвалентного состояния может свидетельствовать об определенных металлических свойствах элемента - необычно низкой плотности и относительно высокой летучести. Как ожидают, элемент 103 может иметь только трехвалентное состояние. Элемент 104 в водных растворах должен быть исключительно четырехвалентным в соответствии со свойствами своего гомолога гафния. Элемент 105 будет напоминать ниобий и тантал и до некоторой степени протактиний; пятивалентное состояние для него наиболее устойчивое. Химические свойства элемента 106 могут быть предсказаны, исходя из свойств вольфрама, молибдена и отчасти хрома; поэтому у него можно обнаружить трех -, четырех -, пяти - и шестивалентные окислительные состояния. Элементы 107, 108, 109, ПО, вероятно, будут иметь химическое сходство с рением, осмием, иридием и платиной соответственно. [33]
Пункты 3 и 6 табл. 3.1 характеризуют металлические свойства элементов. Как видно, в подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. [34]
Пункты 3 и 6 табл. 3.1 характеризуют металлические свойства элементов. Как видно, в подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. Этим объясняется уменьшение прочности водородных соединений RH3 от NH3 к BiH3, а также уменьшение прочности кислородных соединений в обратном порядке. [35]
Пункты 3 и 6 табл. 3.1 характеризуют металлические свойства элементов. Как видно, в подгруппе с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. [36]
Чем легче теряются электроны, тем сильнее выражены металлические свойства элемента. Легкость отдачи электронов определяется главным образом двумя факторами: малым числом внешних электронов и большим удалением их от ядра атома. [37]
С ростом порядкового номера отдача электронов облегчаетсяга потому металлические свойства элементов закономерно возрастают. Более ярко они проявляются у щелочноземельных металлов. [38]
Чем легче теряются электроны, тем сильнее выражены металлические свойства элемента. Легкость отдачи электронов определяется главным образом двумя факторами: малым числом внешних электронов и большим удалением их от ядра атома. [39]
Очевидно, чем меньше /, тем сильнее выражены металлические свойства элементов и наоборот. [40]
Таким образом, в пределах подгруппы сверху вниз усиливаются металлические свойства элементов и ослабляются неметаллические свойства. [41]
В ряду О - S - Se - Те усиливаются металлические свойства элементов. По мере увеличения размеров электронных облаков в этом ряду элементов полярность и прочность связи Э - Н уменьшаются. Поэтому участие s - орбиталей в гибридизации с р-орбиталями для этих элементов становится все менее характерным. Так, в молекуле Н2О связи О - Н образованы электронами р3 - гибридных орбиталей. Для теллура s / 73 - гибридное состояние практически не характерно. [42]
С ростом порядкового номера отдача электронов облегчается, а потому металлические свойства элементов закономерно возрастают. Более ярко они проявляются у щелочноземельных металлов. [43]
 |
Энергия ионизации ( для первого электрона, ккал / г-атом.| Энергия сродства к первому присоединенному электрону, ккал / г-атом. [44] |
Вывод: чем меньше ионизационный потенциал, тем ярче выражены металлические свойства элемента. [45]
Страницы: 1 2 3 4