Cтраница 1
Основные свойства гидроксидов от бора к таллию, как обычно, усиливаются. Если гидроксид бора чаще записывают в виде борной кислоты Н3ВО3, гидроксиды алюминия и галлия - амфотерные соединения, то Т1 ( ОН) 3 - основание, а ТЮН - сильное основание. [1]
Основные свойства гидроксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления усиливаются с уменьшением степени окисления элемента. [2]
Основные свойства гидроксидов от Н3ВО3 к Т1 ( ОН) возрастают: Н3ВО3 - слабая, растворимая в воде кислота, Tl ( OH) растворим в воде, гидроксид щелочного характера. [3]
Основные свойства гидроксидов свинца ( II) и олова ( II) проявляются при взаимодействии с кислотами. Гидрок-сид свинца ( II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [4]
Почему основные свойства гидроксида галлия выражены не сильнее, а слабее основных свойств гидроксида алюминия. [5]
Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз. [6]
Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. [7]
При взаимодействии с кислотами проявляются основные свойства гидроксида цинка. [8]
Как видно, с увеличением радиуса усиливаются основные свойства гидроксида. [9]
Легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются: Сг ( ОН) 3 - проявляет только основные свойства, Сг ( ОН) 3 - амфотерные, а Н2СгО4 - только кислотные. [10]
Сг ( ОН) 2, Сг ( ОН) 3 и Н2СгО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются: Сг ( ОН) 2 - проявляет основные свойства, Сг ( ОН) 3 - амфотерные, а Н2СгО4 - кислотные. [11]
Сг ( ОН) 2, Сг ( ОН) 3 и Н2СгО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются: Сг ( ОН) 2 проявляет основные свойства, Сг ( ОН) 3 - амфотерные, а Н2СгО4 - кислотные. [12]
Сг ( ОН) 2, Сг ( ОН) 3 и Н2СгО4, то легко сделать вывод, что с возрастанием степени окисления основные свойства гидроксида ослабевают, а кислотные усиливаются: Сг ( ОН) 2 - проявляет основные свойства, Сг ( ОН) 3 - амфотерные, а Н2СгО4 - кислотные. [13]
Основные свойства гидроксидов увеличиваются от Ве ( ОН) 2 к Ва ОН) 2: Ве ( ОН) 2 и Mg ( OH) 2 - слабые основания, Ва ( ОН) 2 - щелочь. [14]
Основные свойства гидроксидов увеличиваются от Ве ( ОН) 2 к Ва ( ОН) 2: Ве ( ОН) 2 и Mg ( OH) 2-слабые основания, Ва ( ОН) 2-щелочь. [15]