Cтраница 3
Эле-менты подгруппы углерода восстановители более слабые, чем их предшественники в III группе, а склонность к образованию ковалентных связей с электроотрицательными элементами выше. Связи в гидридах носят ковалентный или ко-валентно-полярный характер; оксиды - тугоплавки и трудно-растворимы. Соответственно этому элементы подгруппы IVA образуют комплексы чаще, чем члены III группы. Основные свойства гидроксидов выражены слабее; элементы образуют большое количество труднорастворимых соединений. [31]
Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва2 -, Са2 - и 5г2 - ионы. В водных растворах эти катионы бесцветны, образуют малорастворимые соли: карбонаты, сульфаты, фосфаты и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитраты, ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы - щелочноземельные, разлагают воду при обыкновенной температуре, образуя гид-роксиды, которые являются сильными щелочами. Химическая активность, основные свойства гидроксидов, растворимость большинства солей возрастают от кальция к барию. [32]
Радиусы атомов элементов подгруппы незначительно отличаются от величин у предшествующих элементов периодической системы. Радиусы же ионов меньше, чем у щелочных металлов тех же периодов и нарастают по подгруппе сверху вниз. Си к Аи и нарастает с увеличением заряда катиона. Заряды ядер значительно выше, чем у щелочных металлов тех же периодов. Отсюда вытекают особенности свойств соединений этих элементов. Основные свойства гидроксидов у них выражены слабее, возрастают от Си к Ag и уменьшаются по мере увеличения заряда катиона. [33]