Более прочные водородные связи

Cтраница 2

Они образуют более прочные водородные связи, имеют более высокие температуры ки -: пения, большую растворимость в воде по сравнению с соответ - - ствующими циклическими спиртами. [16]

На физических свойствах карбоновых кислот сказывается значительная степень ассоциации вследствие образования водородных связей. Кислоты образуют более прочные водородные связи, чем спирты, так как связи О - Н в них в большей степени поляризованы. Кроме того, карбоновые кислоты способны образовывать водородные связи с участием атома кислорода карбонильного диполя, обладающего значительной электроотрицательностью. [17]

Прочность водородных связей превышает энергию вандерваальсозского взаимодействия, но значительно слабее типично ионной связи. Следует отметить, что более прочные водородные связи обычно более короткие. [18]

Какое из этих соединений образует более прочные водородные связи с фенолом. Можно ли было предположить именно такую последовательность в изменении прочности водородных связей, исходя из электроотрицательности. [19]

Кислород - более электроотрицательный элемент, чем сера. Поэтому между молекулами воды возникают более прочные водородные связи, чек между молекулами сероводорода. [20]

В протонных растворителях анионы образуют водородные связи с молекулами растворителя, что приводит к уменьшению их нуклеофильности. При этом анионы малого размера образуют более прочные водородные связи, чем анионы большого размера. [21]

Кристаллы безводной Н3РО4 имеют слоистую структуру. В водных растворах наряду с этими связями образуются более прочные водородные связи Н3РО4 с молекулами воды. [22]

Более высокую основность ТГХ-производных подтверждает и прочность водородной связи с карбонилом. В этом случае, как и следовало ожидать, более прочные водородные связи в ацетоне образуют ДГХ-производные, что опять-таки согласуется с их меньшей основностью. [23]

Сдвиг частот валентных колебаний связи О - Н составляет 169 см-г для соединений кремния и 329 -см 1 - для аналогичных соединений углерода. Из этого следует, что во втором случае образуются более прочные водородные связи. Атом кислорода в эфире подает электроны фенолу, и соединение приобретает свойства основания Льюиса. В случае силоксана атом кислорода подает электроны значительно слабее. Это явление полностью противоречит предположению, которое можно сделать исходя из значений электроотрицательностей: кремний менее электроотрицателен, чем углерод, который в свою очередь менее электроотрицателен, чем кислород. [24]

Согласно данным Боема [8], расстояния между группами ОН на гидроксилированной поверхности могут отличаться. Некоторые гидроксильные группы расположены ближе друг к другу, поэтому между ними образуются более прочные водородные связи. Другие группы, расположенные дальше друг от друга, более слабо связаны между собой водородными связями. [25]

Это обусловлено сдвигом валентных колебаний NH в сторону меньших волновых чисел. Указанные сдвиги говорят о том, что при увеличении степени про-тонирования имидазольные NH-группы образуют более прочные водородные связи. В пиразоле ( рис. 104, е) сдвиг валентных колебаний выражен еще больше, полоса NH-колебаний находится в диапазоне 2800 - 2300 см-1. Это значит, что NH-группы образуют весьма сильные водородные связи. [26]

Тогда сильнее будет, вероятно, та кислота, чей анион меньше или он больше подходит для образования ионных пар. Эффект полностью аналогичен эффекту протонных растворителей в увеличении относительной кислотности тех кислот, чьи анионы образуют более прочные водородные связи, например ROH по сравнению с СН-кислотой, скажем R H (3.86), как обсуждалось в гл. [27]

Квантовые выходы первичных процессов при фотолизе бутаналя. [28]

Если в молекуле возможны как переходы п - п, так и л - - л, то их можно различать по влиянию полярности растворителя на спектр поглощения. В возбужденном состоянии л, л имеется лишь один n - электрон, и молекулы полярного растворителя образуют более прочные водородные связи с основным состоянием, чем с возбужденным. Красный сдвиг наблюдается для некоторых переходов я - - л ( например, в кетонах) в полярных растворителях; в этом случае возбужденное состояние более полярно, чем основное, и взаимодействие с полярным растворителем уменьшает разницу энергии между двумя состояниями ( см. разд. [29]

Одновременно возрастает интенсивность полосы 3750 см 1, показывая, что в комплексе, связанном водородными связями и поглощающем в низкочастотной области, участвует более двух силанольных групп. Более прочные водородные связи разрушаются в первую очередь, так как много силанольных групп исчезает уже при 500, и вероятность образования таких связей становится меньшей, поскольку силанольные группы будут находиться на расстояниях, необходимых для образования сильной водородной связи. Также маловероятно образование мостиков за счет сильно адсорбированных молекул воды. [30]

Страницы: 1 2 3