Ковалентное вещество

Cтраница 1

Ковалентные вещества, состоящие из нейтральных молекул, тоже могут быть сольватированы водой, но только при условии, что молекулы этих веществ очень полярны. Примером может служить сахар. В этом случае сольватация происходит не вокруг ионов, несущих положительный или отрицательный заряд, а вокруг полюсов ( частично заряженных областей) в целом нейтральных, но тем не менее полярных молекул. Мы рассмотрим это более детально при изучении органической химии. [1]

Ковалентные вещества имеют низкие КЧ, как правило, от 1 до 4, и поэтому низкую плотность упаковки. [2]

Плотная гексагональная решетка.| Гранецентрированный куб. Плотная кубическая решетка. [3]

Ковалентные вещества образуют кристаллы, в которых молекулы удерживаются слабыми силами притяжения, называемыми вандерваальсовыми силами, которые недостаточно изучены с физической точки зрения. В кристаллах веществ с полярными молекулами участвуют и диполь-дипольные силы притяжения. [4]

Ионные потенциалы некоторых катионов. [5]

Ковалентные вещества с более высоким молекулярным весом, как, например, углеводородные компоненты бензина и парафина, также обладают такими свойствами, которые согласуются с ковалентной моделью химической связи. Парафин обладает большой мягкостью, плохой электропроводностью и плавится при довольно низкой температуре, если учесть его молекулярный вес. [6]

Другие ковалентные вещества не состоят из отдельных молекул. Они представляют собой макромолекулярные структуры, объединенные ковалентными связями. [7]

Структурными единицами неполярных ковалентных веществ могут быть также неполярные молекулы, состоящие из атомов различных элементов. Примерами подобных веществ могут служить ССЦ, СО2, SiF4, SF6, WC16, Cr ( CO) 6, HgCl2, a также многие симметрично построенные алифатические углеводороды. [8]

Ионные потенциалы некоторых катионов. [9]

Различие между ионными и ковалентными веществами становится еще более очевидным, если сопоставить состав их паров. При испарении воды происходит преодоление сил межмолекулярного взаимодействия, и в газовой фазе молекулы практически не взаимодействуют друг с другом. [10]

Если переход от ковалентных веществ к ионным вполне естествен при замене одного из партнеров связи на другой, более электроотрицательный, приводящий к смещению центра тяжести электрона от середины межатомного расстояния в сторону аниона, то родство ионной и металлической связи не так очевидно, хотя и имеет глубокие геометрические корни. [11]

Сопоставление идеальных ионной и ковалент-ной структур. [12]

В отличие от ионных веществ ковалентные вещества построены из отдельных молекул. Эти силы, обусловливающие целостность твердого ковалентного вещества, называются силами Ван-дер - Ваальса ( подробнее о них см. в разд. Вандерваальсовы силы намного слабее электростатических сил, действующих между ионами в ионных веществах. [13]

Дополнительные силы притяжения между молекулами полярных ковалентных веществ могут возникать за счет образования так называемой мостиковой водородной связи. При этом через атом водорода происходит связывание двух атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как, например, F, О и N. Связь атома водорода этого водородного мостика с одним из двух атомов ( которые могут быть одинаковыми или различными) обычно прочнее. Схематически это обозначается следующим образом: X - Н - - - Х, В некоторых случаях, например для тидродифторида калия KHF2, доказана симметричность водородных связей в водородных мостиках. [14]

Кривые Р - Т для некоторых типичных ковалентных веществ. [15]

Страницы: 1 2 3 4