Ковалентное вещество

Cтраница 2

Частица какого типа является наименьшим устойчивым представителем ковалентного вещества. [16]

Состояния Шокли возникают в основном на поверхности ковалентных веществ, в объеме которых атомы характеризуются сильным перекрыванием орбиталей валентных электронов. Связанная с этим обменная энергия обеспечивает устойчивость конфигурации последних. При несовпадении сродства электронов у поверхностных и объемных атомов возникают таммовские состояния. [17]

С 34.9. Кривые Р - Т для некоторых типичных ковалентных веществ. [18]

Из модельных представлений о ковалентной связи следует, что ковалентные вещества такого типа, как показано на рис. 8.1 6, должны характеризоваться невысокими температурами плавления, низкой твердостью и плохой электропроводностью. Действительно, многие ковалентные вещества, например Н2, СО2, NH3 и О2, в твердом состоянии обнаруживают именно такие свойства. [19]

Формальный заряд атома элемента, условно приписываемый ему в ковалентных веществах. Определяется как относительный электрический заряд ( см. рубрику v), который возник бы на связанном атоме, если электронная плотность всех связей этого атома с другими в химической частице полностью сместилась бы в сторону атомов более электроотрицательных элементов, а при равенстве значений электроотрицательности была бы разделена пополам. [20]

Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, большинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. [21]

В этом разделе обсуждаются в основном строение и реакционная способность ковалентных веществ, образованных неметаллами; ковалентные соединения переходных металлов рассмотрены в разд. [22]

Нетрудно заметить, что этот список включает названия как ионных, так и ковалентных веществ. [23]

Как теперь установлено, многие соединения типа R4SbX не имеют соле-образных свойств и ведут себя как ковалентные вещества. Все заместители в таких соединениях ковалентно связаны с пятикоординированным атомом сурьмы, в результате чего их молекула имеет геометрию тригональной бипирамиды, тогда как в ионе стибония атом сурьмы имеет тетраэдрическов окружение. Переход из первой формы во вторую может происходить под влиянием растворителя. [24]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( А13, Sc3, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [25]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF2, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( A13, Scs, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [26]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF2, CaF, SrF2, BaF), трехзарядных ( A13, Sc3, Y3, Laa) и однозарядного, но очень маленького иона Li тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогеииды серебра, в значительной степени козалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSO4), карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [27]

Радиусы электронных орбит. [28]

Концепция электроотрицательностей решает задачу количественной характеристики химической связи, как уже говорилось выше, с противоположного конца - со стороны ковалентных веществ. Измерить межатомное расстояние, энергию диссоциации, колебательные частоты и другие характеристики ковалентных молекул типа АА принципиально можно с любой степенью точности. Последнее и позволяет создать количественные характеристики электроотрицательностей атомов и использовать их в различных областях физики, химии и минералогии. В этом и заключается объективное преимущество концепции электроотрицательностей перед теорией поляризации. [29]

Радиусы ( пм, энергии ионизации / j ( эВ, сродство к электрону Аа ( эВ и электроотрицательность х галогенов. [30]

Страницы: 1 2 3 4