Ковалентное вещество

Cтраница 3

Существует достаточное число соединений галогенов с положительными степенями окисления, однако в основном химия галогенов связана с существованием галогенидных ионов или ковалентных веществ, где галоген является более электроотрицательным элементом. [31]

Поскольку КЧ элементарных тел неодинаковы, появилась идея разделить атомные радиусы на две группы-характеристики металлов ( типичное КЧ 12) и ковалентных веществ ( КЧ 1 - 4), которые получили название соответственно металлических и ковалентных радиусов. [32]

Эти правила, при внешней противоречивости, описывают просто разные участки кривой r f ( i): первое - существенно ионные вещества, второе - преимущественно ковалентные вещества. [33]

Структура тетрамера. [34]

Литийорганические соединения принадлежат к числу тех очень редких органических производных щелочных металлов, которые по своим свойствам - растворимости в органических или других неполярных жидкостях и высокой летучести - являются типичными ковалентными веществами. Это обычно жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Важной отличительной чертой литий-органических соединений является способность к ассоциации их молекул как в растворах, так и в кристаллах. [35]

Из модельных представлений о ковалентной связи следует, что ковалентные вещества такого типа, как показано на рис. 8.1 6, должны характеризоваться невысокими температурами плавления, низкой твердостью и плохой электропроводностью. Действительно, многие ковалентные вещества, например Н2, СО2, NH3 и О2, в твердом состоянии обнаруживают именно такие свойства. [36]

Твердые вещества ионного типа обладают характерной хрупкостью. Как ионные, так и ковалентные вещества могут быть бесцветными, но могут и обладать самой разнообразной окраской, зависящей от наличия в них определенных ионов или молекул. В отличие от всего этого металлы хорошо проводят тепло и электричество, обладают пластичностью и ковкостью и имеют характерный металлический блеск. Почти у всех металлов зеркально серебристая поверхность, и лишь несколько из них, в частности медь и золото, обладают яркой окраской. Любая модель внутреннего строения твердых металлов должна быть способной удовлетворительно объяснить все эти наблюдаемые свойства. [37]

В отличие от ионных веществ ковалентные вещества построены из отдельных молекул. Эти силы, обусловливающие целостность твердого ковалентного вещества, называются силами Ван-дер - Ваальса ( подробнее о них см. в разд. Вандерваальсовы силы намного слабее электростатических сил, действующих между ионами в ионных веществах. [38]

Энергетические уровни электронов в металлическом натрии.| Зонная структура энергетических уровней электронов в проводниках и изоляторах. [39]

Тепловая энергия позволяет электронам перескакивать на более высокие энергетические уровни, так как все они расположены чрезвычайно близко друг к другу. В отличие ют металлов у ионных и ковалентных веществ валентные зоны полностью заполнены электронами. На подуровнях валентной зоны размещается ровно столько же электронов, сколько их может поместиться на валентных ор-биталях всех атомов кристалла. Если у изолированных молекул или ионов все валентные орбита-ли заполнены электронами, у вещества в твердом состоянии окажется полностью заполненной вся его валентная зона. [40]

Названия соединений, как правило, состоят из двух слов: названий электроположительной и электроотрицательной части. При составлении названий не делается различий между ионными и ковалентными веществами. [41]

Приведенные данные показывают, что электрические и оптические свойства аморфных полупроводников похожи на свойства кристаллических полупроводников, но не тождественны им. Это сходство, как показал специальный анализ, обусловлено тем, что энергетический спектр электронов и плотность состояний для ковалентных веществ, которым относятся полупроводники, определяются в значительной мере ближним порядком в расположении атомов, поскольку ковалентные связи короткодействующие. Поэтому кривые Л / ( е) для кристаллических и аморфных веществ во многом схожи, хотя и не идентичны. Для обоих типов веществ обнаружены энергетические зоны: валентная, запрещенная и проводимости. [42]

Полисульфиды электроположительных элементов, имеющих ионы S2 -, описаны в гл. Характеристика Кристаллической структуры некоторых сульфидов приведена в табл. 17.1; сравнение ее с данными аналогичной табл. 12.2 для оксидов показывает, что, за несколькими исключениями ( например, МпО и MnS), структурное сходство между сульфидами и оксидами ограничивается ионными соединениями группы в, например ZnO и ZnS, HgO и HgS, Сульфиды элементов Б - подгрупп - большей частью ковалентные вещества, в которых атом металла образует малое число направленных связей, и если оксиды и сульфиды некоторых элементов топологически могут оказаться однотипными ( например, с координацией 3: 2 или 4: 2), то даже в этом случае они, как правило, неизоструктурны. [43]

Молекулярные вещества, как правило, имеют низкие температуры плавления и кипения, поэтому их часто называют летучими веществами. Летучесть обычно уменьшается при увеличении размеров молекул. Ковалентные вещества, молекулы которых имеют очень большие размеры ( макромолекулы), практически нелетучи. К таким веществам относятся, например, крахмал, целлюлоза, пластмассы, искусственные волокна. Твердые макромолекулярные ( полимерные) вещества разлагаются при нагревании еще до того, как для них. [44]

Испарение представляет собой превращение жидкости в газ, а сублимация - превращение твердого вещества в газ ( эти явления обсуждаются в гл. Оба процесса происходят в результате разъединения частиц вещества, плотно упакованных в твердом или жидком теле, и удаления их на довольно большие расстояния друг от друга в газообразной фазе. Модель ковалентной связи хорошо объясняет, почему многие ковалентные вещества при комнатной температуре находятся в газовой фазе. Слабые силы межмолекулярного взаимодействия позволяют ковалентному веществу перейти в газообразное состояние при очень низких температурах. Температура плавления для Н2 равна - 259 С, а для О2 - 218 4 С. Диоксид углерода ( сухой лед) при атмосферном давлении не плавится, а сублимирует ( возгоняется) при температуре - 78 5 С. Силы, действующие между молекулами в твердом CCh, таковы, что при температуре, достаточной для их преодоления за счет тепловой энергии, молекулы СО2 отрываются от соседей и переходят в газообразную фазу, минуя промежуточное жидкое состояние. [45]

Страницы: 1 2 3 4