Водородная связь

Cтраница 2

Водородная связь играет большую роль и в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. При этом часто образуются продукты их взаимодействия - сольваты. [16]

Водородная связь объясняет огромный круг явлений. На первом месте следует поставить ассоциацию молекул и физические свойства вещества, связанные с ассоциацией. [17]

Водородная связь явно оказывает сопротивление удалению атомов кислорода друг от друга; результирующие расстояние является, вероятно, следствием компенсации силы, стягивающей атомы О, и напряжений, возникающих при уменьшении углов М - N () - О. [18]

Водородная связь образуется во всех случаях, когда атом водорода связан с атомами очень электроотрицательных элементов: с кислородом, фтором, азотом, серой. [19]

Водородная связь менее прочна по сравнению с обычной химической связью. Энергия водородной связи достигает 5 - 8 ккал / моль, в то время как энергия ковалентных связей оценивается десятками и сотнями килокалорий на моль, в среднем 30 - 100 ккал / моль. [20]

Водородная связь ( Н - связь) представляет собою особый вид взаимодействия, осуществляющегося при участии группы X - Н и атома Y, имеющего неопределенную электронную пару. В результате два атома X и Y оказываются связанными друг с другом посредством атома водорода. [21]

Водородная связь является донорно-акцепторной и поэтому ди-польный момент комплекса с Н - связью больше, чем сумма диполь-ных моментов компонентов комплекса. [22]

Водородная связь ( обозначается тремя точками) по своему характеру в основном является электростатической. Энергия водородной связи значительно ниже энергии ковалентной связи ( примерно 1 - 8 ккал / моль), тем не менее она играет значительную роль в определении как химических, так и физических свойств соединений. Более слабые водородные связи приводят к образованию ассоциированных систем. Наличием водородных связей в таких соединениях объясняется уменьшение летучести, увеличение вязкости и изменение других физических свойств. [23]

Водородная связь ослабляет связь СО, поэтому для возбуждения колебания СО требуются кванты меньшей частоты. Снижение частоты в спектре эфирного раствора объясняется образованием комплексного соединения бензойной кислоты с эфиром. [24]

Водородная связь может возникнуть только при достаточном сближении электроотрицательного атома и атома водорода. Поэтому тепловое движение, возрастающее при повышении температуры, снижает количество и энергию водородных связей. В отличие от валентных связей между макроцепями водородные мостики не лишают полимеры способности плавиться при нагревании, хотя и могут приводить к повышению температуры размягчения. [25]

Водородная связь в соединении А сдвигает полосу поглощения карбонила в сторону меньших частот за счет возрастания вклада структур с разделением заряда. [26]

Водородная связь с карбонильной группой, стабилизирующая структуры 2 и 3 и понижающая частоту колебаний связи С 0, возможна в соединении А и отсутствует в соединении Б из-за траис-диаксиального расположения заместителей. [27]

Энергия водородной связи, кДж / моль. [28]

Водородная связь проявляется в форме ХН - Y -, причем ХН выступает в качестве донора протонов и Y - - в качестве акцептора протонов. [29]

Водородная связь отсутствует из-за удаленности групп ОН. [30]

Страницы: 1 2 3 4