Водородная связь

Cтраница 4

Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры. Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. [46]

Водородная связь играет большую роль в процессах растворения, так как растворимость зависит и от способности вещества давать водородные связи с растворителем. Например, сахар, молекулы которого имеют много ОН-групп, способных образовывать водородные связи, очень хорошо растворим в воде. Наоборот, отсутствием влияния водородной связи можно объяснить те случаи, когда полярные соединения не растворимы в воде. Так, полярный этилиодид хорошо растворяет неполярный нафталин, а сам не растворяется в таком полярном растворителе, как вода. [47]

Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Различают два вида водородной связи: межмолекулярную и внутримолекулярную. В первом случае атом водорода связывает два атома, принадлежащих разным молекулам ( например, растворителям и масляному сырью), во втором случае оба атома принадлежат одной и той же молекуле. Образование водородной связи наиболее вероятно при пониженных температурах; с повышением температуры водородные связи ослабляются или рвутся вследствие усиления теплового движения молекул. [48]

Водородная связь - это как бы дополнительная валентность водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным элементам, причем основная валентность водорода в этом случае должна связывать его в молекуле какого-либо вещества тоже с сильно отрицательным элементом. В молекуле диметилглиокснма водород связан своей основной валентной связью и водородной связью с сильно отрицательным кислородом. [49]

Водородная связь возникает между молекулами вещества. [50]

Типы пространственных кристаллических решеток. [51]

Водородная связь гораздо менее прочна, чем атомная или ионная. [52]

Водородная связь по прочности несколько превосходит вандерваальсово взаимодействие ( 4 кдж / моль), и ее энергия составляет 12 - 35 кдж / моль. Однако она примерно в 15 - 20 раз слабее ковалентной связи. Водородная связь наиболее характерна для соединений фтора ( 25 - 35 кдж / моль), кислорода ( 12 5 - 29 кдж / моль), азота ( 12 5 - 21 кдж / моль) и в меньшей степени хлора и серы. [53]

Структура полимерной молекулы ( кристалла BeF2. [54]

Водородная связь по прочности превосходит ван-дер-ваальсово взаимодействие, и ее энергия составляет 8 - 40 кДж / моль. [55]

Страницы: 1 2 3 4