Водородная связь
Cтраница 3
Водородная связь представляет собой взаимодействие между функциональной группой А - Ни атомом или группой атомов В, принадлежащими одной и той же или разным молекулам. В первом случае водородная связь называется внутримолекулярной, во втором - межмолекулярной. [31]
Водородная связь влияет и на интенсивность электронных полос поглощения. [32]
Водородная связь своеобразно проявляется в электронных спектрах поглощения и испускания. Исследование эффектов, связанных с этими проявлениями, позволяет получить ценную информацию о свойствах молекул, находящихся в основном и, в особенности, возбужденном электронных состояниях. [33]
Водородная связь является, очевидно, особым случаем рассматривавшейся выше ассоциации молекул. Однако она изучена гораздо детальнее, чем другие виды ассоциации, и ее следует обсудить отдельно, так как она является единственным примером, когда удовлетворительные количественные данные о строении и свойствах могут быть получены непосредственно из смещений полос, наблюдающихся при изменении состояния вещества. [34]
 |
Схема возможных ассоциаций диполей. [35] |
Водородная связь встречается весьма часто. Она связывает между собою молекулы воды и ряд других веществ. Для биохимии особенно важно образование этой связи между атомами азота и кислорода в молекулах белка. [36]
Водородная связь в димере, состоящем из молекул be, переносится к молекуле а. Направления дипольных моментов молекул a, b и с обозначены стрелками. [37]
Водородная связь сильная 11, 14 - 20 ел. [38]
Водородная связь является одной из сильнейших сил побочной валентности, приводящей к увеличению Тс. Поли-е-капролактам, мало предрасположенный или вообще неспособный к образованию водородных связей, имеет Тс-70 С, тогда как найлон 6 характеризуется сильной способностью к образованию водородных связей и за счет наличия - CONH-групп имеет Гс 50 С. [39]
Водородная связь может образоваться и внутри молекулы, если расстояние между атомом Н и атомом неметалла невелико. Это ведет к соединениям, напоминающим по структуре циклические и названным клешнеобразными. Рассмотрим для примера орто - и пара-нитрофено-лы и салициловую кислоту. [40]
Водородная связь может образоваться и внутри молекулы, если расстояние между атомом Н и атомом неметалла невелико. Это ведет к соединениям, напоминающим по структуре циклические и названным клешнеобразными. Рассмотрим для примера орто - и пара-нитрофенолы и салициловую кислоту. [41]
Водородная связь может образовываться как между отдельными молекулами, так и между атомами в одной молекуле. [42]
Водородная связь служит причиной некоторых важных особенностей воды - вещества, играющего огромную роль в процессах, протекающих в живой и неживой природе. [43]
Водородная связь является донор no - акцепторной, поэтому ди мольный момент комплекса с Н - связью больше, чем сумма димольных моментов компонентов комплекса. [44]
Водородная связь - тип связи, промежуточный между вштентным и невалентньш межатомным взаимодействием. Водородная связь может образоваться в соединениях при наличии атома водорода между двумя электроотрицательными атомами - фтора, азота, кислорода и, реже, хлора. В результате образуется устойчивый комплекс, в котором атом водорода играет роль мостика, соединяющего фрагменты молекул, причем с одним из двух атомов ( F, N, О) фрагмента атом водорода связан ковалентной связью, а с другим - межмолекулярной водородной связью. [45]
Страницы: 1 2 3 4