Слабая водородная связь
Cтраница 1
Слабая водородная связь в о-хлорфеноле стабилизует га-зообразную молекулу по сравнению с мета - и пара-изомерами. С другой стороны, кристаллические и жидкие фазы всех трех веществ, в которых возможны водородные связи между соседними молекулами, имеют примерно одинаковую устойчивость. Этот эффект проявляется и в температурах плавления, которуе равны 7, 0 и - 4 для трех кристаллических модификаций о-хлорфенола, 29 для ле-хлорфенола и 41 для - хлорфенола. [1]
Слабая водородная связь заметно влияет на температуру кипения катехола. Это вещество кипит при 245, тогда как резорцин кипит при 277, а гидрохинон при 285 С. [2]
Признаки слабых водородных связей из-за недостаточной полярности связи Н - С обнаружены в хлороформе Н - СС1з, синильной кислоте Н - C N. Большое значение водородные связи имеют в таких биологически важных природных веществах, как белки, ферменты, целлюлоза, а также в синтетических полиамидах. [3]
 |
Межатомные расстояния в водородном мостике А - Н В. [4] |
Для слабых водородных связей имеется малый параметр e / D I ( e - энергия водородной связи, D - энергия диссоциации А - Н), по которому можно производить разложение в ряд и ограничиться линейным членом. [5]
Для льда характерна слабая водородная связь атомов. Их подвижность при охлаждении снижается и структура льда упрочняется. [6]
В соединении А возможна слабая водородная связь между Вг и ОН. Она вызывает небольшое смещение VQ-H в сторону меньших частот и VG-O в область больших частот. [7]
В соединении А возможна слабая водородная связь между Вг и ОН. Она вызывает небольшое смещение VQ H B сторону меньших частот и VQ O в область больших частот. [8]
При наличии в системе слабых водородных связей ширина по-тосы изменяется от - - 20 до нескольких сот см-1. При наличии сильных водородных связей эта величина может достигать 1100 см 1 и более. [9]
Первые образуются за счет слабых водородных связей или сил Ван-дер - Ваальса, легко разрушаются при механических воздействиях и через некоторое время могут самопроизвольно восстановиться. [10]
Наличие перехода протона при сравнительно слабой водородной связи в системе ДНЭ - амин можно объяснить малой полярностью связи СН и сильной дело-кализацией электронной плотности в образующемся при переходе протона анионе динитроэтана. Однако в отличие от случая карбоновых кислот переход протона происходит с невысокой скоростью - время жизни ионной пары, оцененное по уши-рению сигнала СН3 - группы, больше 10 - 2 сек. [11]
Наряду с обычной или слабой водородной связью, образованной водородом с выделением энергии, меньшей 1 эВ, и характеризуемой потенциальной энергией с двумя минимумами, водород образует некоторые комплексы с большим энерговыделением. [12]
Полимеры других типов с более слабыми водородными связями отличаются от полиамидных смол по многим свойствам. Так, например, полиэфирные смолы мягче, более низкоплавки и менее прочны, чем полиамиды, полученные с теми же дикарбоновыми кислотами. Это объясняется главным образом наличием у полиэфиров меньшего числа поперечных связей между полимерными цепями, так как полиэфирные смолы менее склонны к образованию водородных связей. Исключением является полиэфир, полученный из эти-ленгликоля и терефталевой кислоты и обладающий высокой температурой плавления и значительной прочностью. [13]
Но этим не ограничивается роль слабых водородных связей в процессах жизнедеятельности. Именно благодаря этим связям происходит точное копирование молекулы ДНК, передающей из поколения в поколение всю генетическую информацию; водородные связи определяют специфичность действия многих лекарственных препаратов; ответственны они и за вкусовые ощущения, и за способность наших мышц сокращаться... Одним словом, в живой природе атом водорода действительно незаменим. [14]
Очевидно, что эффективность исследования слабой водородной связи, изучения контуров полос молекул-партнеров, разделения вкладов локальных и объемных взаимодействий может значительно повыситься при низких температурах, когда сведены до минимума тепловые возмущения комплекса. [15]
Страницы: 1 2 3 4