Ионная связь

Cтраница 1

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в NaCl атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. [1]

Полярная молекула. [2]

Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью в пространстве и - ненасыщаемостью. Например, в кристалле NaCl каждый натрий-ион Na - взаимодействует с шестью хлорид-ионами С1 - и наоборот. Из-за ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, в обычных условиях представляют собой твердые тела с ионндй кристаллической решеткой. [3]

Ионная связь возникает между атомами с резко выраженными металлическими и неметаллическими свойствами. [4]

Дипольные моменты л соединений металлов ( в D. [5]

Ионная связь является пределом полярной связи, так как при соединении элементов с малой электроотрицательностью ( металлы) и высокой электроотрицательностью ( кислород, сера, галогены) полярность молекулы возрастает настолько, что электроны металла почти целиком переходят к другому атому. Таким образом, теории, развитые Писаржевским и Косселем, о переходе электрона с атома одного элемента на атом другого в процессе химической реакции, находят подтверждение. [6]

Ионная связь, доступная математической трактовке, в течение многих лет являлась основой и для объяснения процесса комплексообразования. Однако эффективное использование представлений о поляризационных взаимодействиях было затруднено необходимостью учитывать неоднородность поля ионов, а также изменением характера взаимодействия электронов в условиях большого приближения их друг к другу, когда между ними возникают новые, не учитываемые в классической физике, виды взаимодействия. [7]

Ионная связь ( например, у хлористого натрия) осуществляется силами электростатического взаимодействия между положительными и отрицательными ионами, которые образуются из-за избытка или недостатка электронов у атома. Связь малонаправленная, хотя направленность заметнее, чем у металлов. Для нее характерны большие координационные числа, стремление к плотнейшим упаковкам. К ионным кристаллам относится большинство диэлектриков. Электропроводность ионных кристаллов при комнатной температуре на двадцать порядков меньше, чем электропроводность металлов. При повышении температуры электропроводность растет. [8]

Ионная связь по природе электростатическая. Она не направлена: противоположно заряженные ионы притягивают друг друга независимо от их относительных положений. [9]

Ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. В связи с этим у ионных соединений проявляется склонность к ассоциации. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют ионные кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. [10]

Ионная связь не имеет определенной длины. Ионы, если они не закреплены в кристаллической решетке, могут передвигаться друг относительно друга, менять партнеров, удаляться один от другого и снова сближаться. Наоборот, атомы, связанные ковалентной связью, сохраняют постоянное расстояние, почти не зависимое от состояния вещества, и в жидкой, и в твердой, и в газообразной фазе. В молекулах, у которых не проявляется мезомерия, длина связи имеет постоянное значение для каждого вида связи. [11]

Типы простейших молекул. [12]

Ионная связь характерна для основных окислов ( оксидов металлов), оснований и солей. Ионных соединений сравнительно немного. Для них характерны высокие температуры плавления и кипения, в расплавленном состоянии они обладают электропроводностью, в воде легко диссоциируют на ионы. [13]

Полярная молекула с постоянным электрическим моментом диполя. [14]

Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Например, в кристалле NaCl каждый натрий-ион Na4 взаимодействует с шестью хлорид-ионами С1 - и наоборот. Из-за ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи соединения, состоящие из ионов, в обычных условиях представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. [15]

Страницы: 1 2 3 4