Ионная связь

Cтраница 2

Ионная связь называется еще электровалентной, или гетеро-полярной, связью. По типу ионной связи образуются преимущественно неорганические вещества - соли и основания, образованные элементами, э.о. атомов которых наиболее сильно отличаются друг от друга. [16]

Ионная связь обусловлена электростатическим притяжением между противоположно заряженными ионами и образуется при сближении атомов, имеющих существенно различное сродство к электрону: валентные электроны атома с меньшим сродством переходят к другому атому, а образовавшиеся при этом ионы притягиваются и дают ионное соединение. [17]

Ионная связь осуществляется электростатическим взаимодействием противоположно заряженных иоысз. Силы электростатического притяжения могут возникать и мэжду электрически нейтральными частицами. Каждый из атомов индуцирует в другом электрический диполь, а это приводит к их взаимному притяжения. [18]

Ионная связь осуществляется при контакте металла с оксидами. [19]

Ионная связь образуется путем передачи атомом одного элемента своих валентных электронов атому другого элемента. Это приводит к образованию положительного и отрицательного ионов, которые притягиваются друг к другу электростатически. Расстояние между центрами ионов определяется уравновешиванием сил притяжения между ионами и сил отталкивания их электронных оболочек. [20]

Ионная связь возникает тогда, когда соприкасаются атомы, значительно различающиеся по величине энергии ионизации; при этом элементы расположены далеко друг от друга в периодической системе и в ряду активности. Типичным примером ионной связи является взаимодействие между натрием из первой группы периодической системы элементов и хлором из седьмой группы этой системы. [21]

Поляризуемость О. ( Кл - м2 / В и кубы радиусов Р ( м3. [22]

Ионная связь возникает между атомами элементов с сильно различающейся электроотрицательностью, которые в результате электронных переходов превращаются в противоположно заряженные ионы ( см. разд. Отклонение от чисто ионной связи можно рассматривать как результат электростатического воздействия ионов друг на друга, считая их деформируемыми системами, состоящими из положительных ( ядра) и отрицательных ( электроны) зарядов. В этой электростатической модели ионной связи не учитывается изменение кинетической энергии электронов и их волновые свойства, определяемые закономерностями квантовой механики. Такой подход к рассмотрению ионной связи интенсивно разрабатывался в 20 - 30 годы, и хотя он является очень приближенным, однако часто приводит к качественно правильным выводам и до сих пор полезен. Кратко рассмотрим основные положения электростатического подхода к объяснению ионной связи. [23]

Ионная связь характерна прежде всего для галогенидов, гидр-оксидов, типичных металлов, например КОН, NaOH, RbOH, многих солей кислородсодержащих кислот. [24]

Ионная связь возникает между атомами, резко отличающимися друг от друга величинами электроотрицательности, поэтому пара электронов, образующая связь, сильно смещена к одному из атомов, так что можно считать ее принадлежащей атому этого элемента. [25]

Ионная связь - в принципе наиболее простая из четырех основных типов связи. Можно приближенно считать, что при ее возникновении валентные электроны одного атома переходят к другому, после чего оба образовавшихся иона объединяются между собой. Ионная связь является таким образом результатом взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. В предельном случае она характеризуется наличием между ионами промежутков с нулевой электронной плотностью. [26]

Опыт Пристли. [27]

Ионная связь характерна для соединений кислорода с металлами, а полярная - с неметаллами. [28]

Ионная связь существует в соединениях водорода с щелочными и щелочноземельными металлами. При горении водорода в воздухе и кислороде образуется вода. Прежде чем поджечь водород, сле-дует хорошо уяснить себе, что смесь его с воздухом взрывает. [29]

Ионная связь - химическая связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения между ионами. Электрический заряд, который при этом приобретается ионом, называется зарядом иона. [30]

Страницы: 1 2 3 4