Cтраница 4
Ионная связь осуществляется главным образом в результате электростатического притяжения между ионами с зарядами противоположных знаков. Каждый из ионов, входящих в эти соединения, обладает электронным строением атома благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе; заряды ионов обусловлены несоответствием между числом имеющихся у них электронов и числом протонов в атомных ядрах. Изолированные ионы и простейшие изолированные пары ионов, которые могли бы описываться, например, такими формулами, как NaCl, существуют только в газообразном состоянии. Как уже отмечалось выше, в твердом состоянии они образуют упорядоченные периодические структуры, а в жидком состоянии и в растворах сильно взаимодействуют с другими ионами или с молекулами растворителя. [46]
Ионная связь образуется вследствие тенденции некоторых элементов к образованию электронной структуры инертных газов за счет отдачи или присоединения внешних электронов. При образовании ионной связи один или несколько электронов полностью или почти полностью переходят от одного атома к другому и взаимодействующие атомы приобретают противоположные по знаку заряды. [47]
Ионная связь по существу представляет собой электростатическое притяжение между ионами с противоположными по знаку зарядами. Когда такие ионные частицы приближаются друг к другу, на них продолжают сохраняться электростатические заряды, и, как мы убедимся, многие важнейшие свойства агрегатов катионов и анионов непосредственно обусловлены наличием электрических зарядов на этих ионах. [48]
Ионная связь имеет свои особенности. Она отличается значительной полярностью, а вещества, содержащие такую связь, характеризуются высокими ( по сравнению с органическими веществами) температурами плавления и кипения, хорошей растворимостью в полярных растворителях, огромной скоростью протекания реакций и электропроводностью их растворов. [49]
Ионная связь редко приводит к образованию простых молекулярных частиц, так как электростатические силы взаимодействия между анионом и катионом не могут быть взаимно насыщены. В качестве примера укажем, что в обычном твердом хлориде натрия не обнаруживается никаких доказательств существования ионной пары Na - Cl - ( подробнее об этом см. в разд. Напротив, установлено, что в этом веществе каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а вокруг каждого хлорид-иона в свою очередь располагается шесть ионов натрия, причем силы, действующие между каким-либо ионом и каждым из его шести соседей, совершенно одинаковы. Таким образом, очевидно, что для объяснения свойств твердых ионных веществ необходимо учитывать не только наличие внутри них ионных зарядов, но и конкретное расположение частиц относительно друг друга. [50]
Ионная связь характерна для химических соединений, образованных из элементов первой и седьмой групп периодической системы Д. И. Менделеева, в которых валентность и величина заряда ионов практически совпадают. [51]
Ионная связь осуществляется в том случае, когда молекула образуется при взаимодействии атомов, кото - - рые сильно отличаются друг от друга по величине ионизационного потенциала, а также энергии сродства к электрону. [52]
Ионная связь возникает между атомами с резко выраженными металлическими и неметаллическими свойствами. [53]
Ионная связь является предельным случаем ковалентной связи. [54]
Ионная связь отличается значительной полярностью. [55]
Ионная связь также является сильной, с энергией около 105 - f - 107 дж / моль. Особенностью ионной связи является отсутствие насыщаемости и пространственной направленности. [56]
Ионная связь в отличие от ковалентной связи характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Ненаправленность связи определяется тем, что каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. [57]
Ионная связь осуществляется электростатическим притяжением ионов. Она характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасы-щаемостыо. Однако связи чисто ионными не бывают. [58]