Ковалентная неполярная связь

Cтраница 1

Ковалентная неполярная связь объясняется соединением электронных оболочек одноименных атомов. Она наблюдается в молекулах простых и некоторых полимерно-кристаллических веществ, например алмаза, серы, состоящих из нейтральных атомов, соединенных между собой валентными электронами с обобщенными оболочками. Эти вещества представляют собой устойчивые соединения, обладающие весьма высокими диэлектрическими свойствами, неизменными в широком диапазоне частот. [1]

Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов С различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. [2]

Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. Однако понятие ковалентной неполярной связи можно распространить и на объединение различных атомов, если они сходны между собой по электроотрицательности ЭО. [3]

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного элемента, например, N2, H2, СЬ, Oz - Эта связь возникает за счет образования общих электронных пар ( дублетов) из электронов с противоположными спинами. [4]

Ковалентная неполярная связь возникает не только при образовании молекул элементарных веществ, но и молекул соединений, состоящих из атомов разных элементов, близких по химической природе. [5]

Внутримолекулярная ковалентная неполярная связь отличается большой прочностью. [6]

Неполярная ковалентная связь.| Полярная ковалентная связь. [7]

Как образуется ковалентная неполярная связь в молекуле хлора. [8]

Однако понятие ковалентной неполярной связи можно распространить и на объединение различных атомов, если они сходны между собой по сродству к электрону и по первому потенциалу ионизации ( стр. [9]

В чистом виде ковалентная неполярная связь может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. [10]

В соединениях с ковалентной неполярной связью ( в молекулах простых веществ) степени окисления элементов равны нулю. [11]

Можно ли считать, что ковалентная неполярная связь характерна только для газообразных веществ, состоящих из одиночных молекул. [12]

Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. [13]

Кадры диафильма позволяют понять механизм образования ковалентной неполярной связи при образовании молекулы водорода, показывают, что при сближении атомов водорода происходит перекрывание их электронных облаков. При этом электроны обобществляются между двумя ядерными центрами и возникает молекулярное электронное облако. В диафильме показана как символическая схема, так и перекрывание электронных облаков. [14]

Элементарная кристаллическая ячейка. [15]

Страницы: 1 2 3 4