Ковалентная неполярная связь

Cтраница 3

Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. [31]

Алмаз - бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность ( 3 5 г / см3) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. [32]

Она возникает между атомами металлов в результате их сближения за счет перекрытия внешних орбиталей. Эта связь не является ковалентной неполярной связью, так как электроны не фиксируются между двумя атомами, а переходят в состояние проводимости и могут принадлежать всем атомам данного кристалла и даже куска металла, содержащего громадное количество кристаллических зерен. Эти мигрирующие электроны, или обобщенные электроны, - электроны про - водимости ( свободные электроны или электронный газ) и осуществляют ненаправленную связь между остовами атомов в кристаллической решетке металлов ( подробнее о возникновении металлической связи см. гл. [33]

Алмаз представляет собой чрезвычайно твердые, в чистом состоянии бесцветные, абсолютно прозрачные кристаллы, сильно преломляющие свет. Углеродные атомы в кристаллах алмаза связаны ковалентными неполярными связями, правильно ориентированными в пространстве. [34]

Нахождение координационного числа К. и числа частиц п, необходимых для построения элементарной кристаллической ячейки. [35]

Поэтому мы различаем следующие типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные и металлические. Атомные решетки построены из атомов, связанных между собой ковалентными неполярными связями. [36]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности ( ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой: а) ковалентная неполярная связь; б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [37]

Алмаз - бесцветное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Углеродные атомы в кристаллах алмаза находятся в состоянии р3 - гибридизацин ( с. Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность ( 3 5 г / см3) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. [38]

Кристаллическая решетка алмаза. [39]

Алмаз - бесцветное кристаллическое вещество, - самое твердое из всех природных веществ. Углеродные атомы в кристаллах алмаза находятся в состоянии 5р3 - гибридизации ( с. Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность ( 3 5 г / см3) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его широко применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Алмаз плохо проводит теплоту и практически не проводит электрический ток. [40]

При изучении химической связи формируются понятия о ковалентной полярной и неполярной связи, о о - и я-связях, о ионной связи и поведении ионов в растворах, а также о металлической связи и строении молекул органических веществ. Особое внимание уделяется при этом единой электронной природе любой химической связи, образованной частичным перекрыванием электронных облаков. Именно поэтому изучение начинается с рассмотрения ковалентной неполярной связи, затем полярной и ионной - как крайнего случая полярной связи. Опорным при изучении полярной связи является понятие об электроотрицательности элементов, которое дает ключ к пониманию причин смещения электронных пар. [41]

При изучении химической связи формируются понятия о ковалентной полярной и неполярной связи, о а - и я-связях, о ионной связи и поведении ионов в растворах, а также о металлической связи и строении молекул органических веществ. Особое внимание уделяется при этом единой электронной природе любой химической связи, образованной частичным перекрыванием электронных облаков. Именно поэтому изучение начинается с рассмотрения ковалентной неполярной связи, затем полярной и ионной - как крайнего случая полярной связи. Опорным при изучении полярной связи является понятие об электроотрицательности элементов, которое дает ключ к пониманию причин смещения электронных пар. [42]

Элементарный азот состоит из двухатомных молекул, кристаллическая решетка его в твердом состоянии молекулярная, поэтому для азота характерны низкие температуры плавления и кипения. Он очень мало растворим в воде: в 1 ее объеме растворяется 0 0154 объема азота, что объясняется ковалентной неполярной связью в его молекулах. [43]

Металлические решетки ДуЮЩИМИ ДЗННЫМИ. а КООр. [44]

Металлические кристаллы отличаются от всех остальных кристаллов высокой пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью. Эти свойства, а также и многие другие обусловлены особым видом связи между атомами металла - металлической связью. Она возникает между атомами металлов в результате их сближения за счет перекрытия внешних орбиталей. Эта связь не является ковалентной неполярной связью, так как электроны не фиксируются между двумя атомами, а переходят в состояние проводимости и могут принадлежать всем атомам данного кристалла и даже куска металла, содержащего громадное количество кристаллических зерен. Эти мигрирующие электроны, или обобщенные электроны, - электроны проводимости ( свободные электроны или электронный газ) - и осуществляют ненаправленную связь между остовами атомов в кристаллической решетке металлов ( подробнее о возникновении связи см. гл. [45]

Страницы: 1 2 3 4