Ковалентная неполярная связь

Cтраница 2

Атомные решетки построены из атомов, связанных между собой ковалентными неполярными связями. Эти химические связи определяют геометрию кристаллов и энергию кристаллической решетки, которая характеризует прочность и устойчивость данного кристалла. Так как строение атома периодично, то, казалось бы, и строение кристаллов тоже должно быть периодичным, но это выполняется не строго, поскольку атомы могут перестраивать свои орбитали при различных степенях возбуждения и таким образом изменять свои химические связи. Это ведет к образованию различных форм кристаллов - полиморфизму или аллотропическим модификациям у данного элемента. У его электронных аналогов, находящихся в разных периодах, возможно возникновение других форм связи за счет наличия другого числа свободных орбиталей. [16]

Элементарная кристаллическая ячейка. [17]

Атомные решетки построены из атомов, связанных между собой ковалентными неполярными связями. Эти химические связи определяют геометрию кристаллов и энергию кристаллической решетки, которая характеризует прочность и устойчивость данного кристалла. Так как строение атома периодично, то, казалось бы, и строение кристаллов тоже должно быть периодичным, но это выполняется не строго, поскольку атомы могут перестраивать свои орби-тали при различных степенях возбуждения и таким образом изменять свои химические связи. Это ведет к образованию различных форм кристаллов - полиморфизму или аллотропическим модификациям у данного элемента. У его электронных аналогов, находящихся в разных периодах, возможно возникновение других форм связи за счет наличия другого числа свободных орбиталей. [18]

При соединении атомов с одинаковыми электроотрицательностями образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. [19]

В веществе галогенов имеются два рода сил: а) одинарная ковалентная неполярная связь между двумя атомами внутри ( каждой) молекулы. Прочность этой связи сверху вниз по подгруппе уменьшается в связи с возрастанием радиуса атомов. Тем самым термическая диссоциация молекул на атомы сверху вниз по подгруппе облегчается; б) силы Ван-дер - Ваальса между молекулами; эти силы уже более значительны, чем у инертных газов в связи с усложнением состава молекул. [20]

В веществе галогенов имеются два рода сил: а) одинарная ковалентная неполярная связь между двумя атомами внутри каждой молекулы. Прочность этой связи сверху вниз по подгруппе уменьшается в связи с возрастанием радиуса атомов. Тем самым термическая диссоциация молекул на атомы сверху вниз по подгруппе облегчается; б) силы Ван-дер - Ваальса между молекулами; эти силы уже более значительны, чем у инертных газов в связи с усложнением состава молекул. [21]

Итак, при встрече двух одинаковых атомов ( связигН - Н, С1 - С1 О О) образуется ковалентная неполярная связь: общая электронная пара ( или пары) находится в равном обладании двух атомов и не смещена ни к одному из них. [22]

Итак, прп встрече двух одинаковых атомов ( связи: Н - Н, С1 - С1, О О) образуется ковалентная неполярная связь: общая электронная пара ( или пары) находится в равном обладании двух атомов и не смещена ни к одному из них. [23]

Связь строения кристаллических решеток с механической прочностью соответствующих веществ. 1 - атомная решетка. 2 - ионная решетка. 3 - металлическая решетка. [24]

Так как между полярными молекулами также существуют силы электростатического притяжения, то температуры плавления и кипения этих соединений гораздо выше, чем у веществ с ковалентной неполярной связью. [25]

Ковалентная связь, образованная атомами с одинаковой электроотрицательностью, является неполярной. При ковалентной неполярной связи электронная плотность общей пары электронов распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. [26]

Ковалентная неполярная связь в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения электронов с различными спинами в электронные пары, число которых определяет количество связей в молекуле. Однако понятие ковалентной неполярной связи можно распространить и на объединение различных атомов, если они сходны между собой по электроотрицательности ЭО. [27]

Кристаллическая решетка алмаза.| Кристаллическая решетка графита. [28]

Алмаз - бесцветное кристаллическое вещество, самое твердое из всех природных веществ. Они связаны прочными ковалентными неполярными связями. Все это обусловливает исключительную твердость, значительную плотность ( 3 5 г / см3) и другие характерные свойства алмаза. Поэтому его применяют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Образцы его в чистом виде сильно преломляют свет. [29]

Свойства элементов подгруппы углерода. [30]

Страницы: 1 2 3 4