Cтраница 1
Металлическая связь обусловливает высокую электропроводность, металлический блеск, положительный термический коэффициент электросопротивления карбидов, легкость образования твердых растворов их с металлами и др. Из-за большой доли нелокализованной связи состав карбидов этого типа изменяется в широких пределах. [1]
Металлическая связь обусловлена наличием в кри-сталле электронного газа, состоящего из электронов, связанных не с отдельными атомами, а со всей массой последних. [2]
Металлическая связь, являющаяся четвертым основным типом связи между частицами в кристаллах, характерна для тех веществ, в которых имеются слабо удерживаемые валентные электроны. В случае металлической связи электронная плотность распределена довольно равномерно. Металлическая связь большей частью весьма прочна, что и обусловливает свойственную многим металлам большую твердость, высокую температуру плавления и малую летучесть. [3]
Металлическая связь характеризуется объединением валентных электронов. [4]
Металлическая связь, характерная для металлов, осуществляется валентными электронами, движущимися внутри кристаллической решетки. Они являются общими для всего кристалла металла и связывают его атомы между собой. [5]
Металлическая связь для каждого металла может быть охарактеризована энергией, необходимой для ее разрыва. [6]
Металлическая связь возможна при числе электронов, которое недостаточно для построения ковалентной связи. При этом один электрон взаимодействует более чем с двумя определенными соседними атомами. Металлическая связь возможна при условии свободного перемещения электрона в твердом теле. В узлах решетки находятся ион-атомы ( валентные атомы), электроны которых взаимодействуют не только с данным атомом, но и со всеми остальными ион-атомами металла. [7]
Металлическая связь реализуется в металлах. Подробнее этот вид связи рассмотрен при изучении металлов. [8]
Металлическая связь и специфика металлических свойств удовлетворительно объясняется с точки зрения теории молекулярных орбиталей. ТМО рассматривает металлы как единые многоядерные системы, состояние электронов в которых подобно состоянию электронов в молекуле. Весь кусок металла с точки зрения ТМО рассматривается как одна молекула, в узлах решетки которой находятся ионы металла, а электронные облака валентных электронов окружают ионы металлов, связывая их. [9]
Металлическая связь характерна наличием свободных обобществленных электронов, так называемого электронного газа. [10]
Металлическая связь отличается большой прочностью. Поэтому большинство металлов - твердые тела, имеют высокие температуры плавления и кипения, чрезвычайно мало летучи. Теплоты сублимации высоки, а давление паров металлов при не очень высоких температурах исчезающе мало. [11]
Металлическая связь - связь, обусловленная взаимодействием электронов проводимости и ионов решетки металла. [12]
Металлическая связь является гомеополярной, но резко отличается от гомеополярной ковалентной связи. [13]
Металлическая связь представляет собой единственный вид химической связи с полной делокализацией валентных электронов. Именно по этой причине типичные металлы хорошо проводят электрический ток, так как при этом не нарушается межатомная связь, как, например, при парно-электронной ковалентной связи. В полупроводниках работа, необходимая для разрыва связи, и есть ширина запрещенной зоны ДЕ. [14]
Металлическая связь по своей природе занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной. [15]