Металлическая связь

Cтраница 3

Металлическая связь отличается от козалентной также и по прочности: ее энергия в 3 - 4 раза меньше энергии ковалентной связи. [31]

Металлическая связь осуществляется электронами, свободно переходящими от одного атома к другому в пределах металлического кристалла. Этот тип связи преобладает по сравнению с другими, когда в атомах имеется много свободных незанятых энергетических уровней, обеспечивающих свободное перемещение электронов, благодаря чему весь кристалл превращается в единую систему взаимосвязанных атомов. Обычно у атомов металлических элементов мало электронов на внешних энергетических уровнях, а число свободных уровней велико. [32]

Металлическая связь существует лишь в конденсированной фазе - твердом или жидком металле, газообразные пары металла уже не имеют металлических свойств. Весьма высокая концентрация электронов в металлах создает их высокую электропроводность, прочие связи, кроме металлической, создают изоляторы или полупроводники. Многочисленность разнонаправленных связей у каждого атома позволяет перемещать атомы без разрушения металла и создает высокую пластичность, позволяющую подвергать металлы большим пластическим деформациям без разрушения их ( ковка, прокатка, протяжка и пр. [33]

Металлическая связь осуществляется путем образования из внешних, относительно слабо связанных с ядром электронов отрицательно заряженного электронного газа, организующего положительно заряженные ионы в - плотную, но довольна пластичную кристаллическую решетку. Электроны легко перемещаются от атома к атому, обусловливая высокую электропроводность металла. Большинство металлов имеет одну из трех кристаллических решеток: гексагональную плотноупакованную, гранецентрированную кубическую или объ-емноцентрированную кубическую. Прочность металлической связи увеличивается с повышением концентрации электронного газа. [34]

Металлическая связь в 3 - 4 раза менее прочна ( следствие делокализации), чем одинарная ковалентная связь. [35]

Металлическая связь существенно отличается от ко-валентной сзязи. В случае металлической связи электроны равномерно распределены между положительными центрами, а в случае ковалентной сосредоточиваются ( локализуются) в определенных областях пространства. Металлическая связь в 3 - 4 раза менее прочна ( следствие делокализации), чем одинарная ковалентная связь. [36]

Металлическая связь для каждого металла может быть охарактеризована энергией, необходимой для ее разрыва. [37]

Металлическая связь осуществляется путем образования из внешних, относительно слабо связанных с ядром электронов отрицательно заряженного электронного газа, связывающего положительно заряженные ионы в плотную, но довольно пластичную так называемую кристаллическую решетку. Электроны легко перемещаются от атома к атому, обусловливая высокую тепло - и электропроводность металла. Большинство металлов имеет одну из трех кристаллических решеток: гексагональную пяотноупако-ванную, гранецентрированную кубическую или объемноцентрированную кубическую. [38]

Металлическая связь между атомами осуществляется в металлах и их сплавах. Металлы и сплавы отличаются от других веществ рядом характерных свойств. Прежде всего они являются проводниками электричества. Электрон, попавший с одного конца металлической проволоки, может быть извлечен из другого ее конца. В кристаллической решетке металла каждый атом окружен большим числом соседних атомов. [39]

Металлическая связь существенно отличается от типичных ионной или ковалентной связей и от связи межмолекулярной. По природе своей она обусловлена взаимодействием ионов металла с электронами, переходящими от одного иона к другому. В этом отношении металлическая связь сближается с ковалентной связью. Но в отличие от последней металлическая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью, сближаясь в этом отношении с ионной связью. [41]

Схема сдвига слоев при разных типах структур. [42]

Металлическая связь характерна, следовательно, только для твердого и жидкого состояний: она является свойством не отдельных частиц, а их агрегата. [43]

Металлическая связь, хотя и ограничивается металлами, представляет особый интерес вследствие многочисленности областей их применения. [44]

Металлическая связь характеризу-ется наличием свободных электронов и каркаса, состоящего из положительно заряженных ионов. Электроны образуют свободный электронный газ и принадлежат всему кристаллу в целом. [45]

Страницы: 1 2 3 4