Металлическая связь

Cтраница 2

Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии, когда большое количество атомов находится на достаточно близких расстояниях. [16]

Металлическая связь объясняет многие физические свойства металлов. Электроны, образующие металлическую связь, свободно перемещаются по кристаллу. Именно поэтому быстро выравнивается температура в пределах всего кристалла, что обуславливает хорошую теплопроводность. [17]

График изменения энергии сил притяжения и сил отталкивания при сближении атомов. [18]

Металлическая связь характерна для металлов: в узлах решетки металлов находятся положительно заряженные ионы, химическая связь между которыми осуществляется с помощью свободных электронов, образующих электронный газ. Металлическая связь возникает в том случае, когда невелико число валентных электронов, а при этом они слабее связаны с ядрами. При образовании металлов электронные оболочки валентных электронов перекрываются, поэтому валентные электроны получают возможность переходить от одного атома к другому и свободно перемещаться по всему кристаллу. Свободные электроны связывают положительные ионы в прочную структуру. Металлическая связь более гибка и пластична, чем ионная. [19]

Металлическая связь характерна для металлов, их сплавов и интерметаллических соединений. [20]

Металлическая связь ненасыщена и ненаправлена. Первое следует уже из того, что она объединяет очень большое число атомов и при дальнейшем их увеличении главный ее признак - делокализация электронов - не исчезает, а усиливается. Ненаправленность металлической связи обусловлена сферической симметрией облаков s - электронов: перекрывание, например, трех и более сфер зависит только от расстояний между ними и не зависит от направлений, по которым они сближаются. В этом причина того, что многие металлы могут менять свою форму ( ковкость) без потери прочности. [21]

Металлическая связь по своей природе имеет значительное сходство с ковалентной связью. В обоих случаях электронные орбиты сливаются, но в металле происходит обобщение не отдельных, а всех валентных электронных орбит. При этом устанавливаются общие уровни энергии во всем объеме кристалла. [22]

Кристаллическая решетка натрия. [23]

Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии. Это свойство агрегатов атомов, расположенных в непосредственной близости друг к другу. Однако в парообразном состоянии атомы металлов, как и всех веществ, связаны между собой ковалентной связью. Прочность связи в кристалле больше, чем в молекуле металла, а потому процесс образования металлического кристалла протекает с выделением энергии. [24]

Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, поскольку и в ее основе лежит обобщение валентных электронов. Однако электроны, которые осуществляют ковалентную связь, находятся вблизи соединенных атомов и прочно с ними связаны. [25]

Металлическая связь ярко проявляется в щелочных и щелочноземельных металлах. В металлах переходных элементов образование энергетических зон и наличие металлической связи определяется перекрыванием s -, d - и р-орбиталей. Но химическая связь в металлах d - и / - элементов не является только металлической связью; их специфические свойства ( высокие энергии связи атомов и энергии атомизации, высокие температуры плавления и кипения) не исключают возможного возникновения направленной связиспере-крыванием d - орбиталей. [26]

Металлическая связь существует в твердом теле ( в металлах) и может рассматриваться как предел ковалентной связи. Она обусловлена существованием в металле коллективизированных электронов проводимости. Электронная плотность уже не со-средоточена в пространстве между парой атомов, а заполняет все пространство между атомами. [27]

Металлическая связь характерна для металлов. Металлы не прозрачны, их характеризуют высокая проводимость и высокая теплопроводность. [28]

Металлическая связь существенно отличается от типичных ионной или ковалентной связей и от связи межмолекулярной. По природе своей она обусловлена взаимодействием ионов металла с электронами, переходящими от одного иона к другому. В этом отношении металлическая связь сближается с ковалентной связью. Но в отличие от последней металлическая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью, сближаясь в этом отношении с ионной связью. [29]

Металлическая связь близка по природе к ковалентной, но отличается от нее тем, что обобществление электронов при ее образовании осуществляется сразу многими атомами. [30]

Страницы: 1 2 3 4