Ковалентная химическая связь

Cтраница 2

Ковалентная химическая связь наблюдается между нейтральными атомами. В классической физике был известен лишь один тип сил, действующих между электрически нейтральными частицами - гравитационные силы. Однако эти силы оказываются слишком слабыми, чтобы ими можно было объяснить взаимодействие между атомами в гомеополярной молекуле. Кроме того, ковалентная связь обладает свойством насыщения, которое выражается в наличии определенной валентности атомов. Атом водорода может быть связан только с одним атомом водорода, атом углерода может связать четыре атома водорода, но не более. Если величина сил тяготения между атомами на весьма малых расстояниях и могла бы быть большей и тем самым объяснила бы связь атомов, то, как известно, силы тяготения допускают притяжение неограниченного числа частиц одним центральным телом. Таким образом, насыщение химических связей - этот существенно не классический эффект - исключает возможность объяснения химических связей гравитационными силами. [16]

Ковалентная химическая связь характеризуется следующими признаками. [17]

Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами, обладающими противоположно направленными спинами и принадлежащими двум атомам, между которыми осуществляется связь. [18]

Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. [19]

Одинарная ковалентная химическая связь между двумя атомами образуется обобществленной электронной парой. [20]

Электронные оболочки первых 10 элементов таблицы Менделеева. [21]

Простая ковалентная химическая связь между двумя атомами обычно возникает при переходе двух электронов на общую для двух ядер орбиталь. Орбитали этого типа называются молекулярными в противоположность атомным, окружающим только одно ядро. [22]

Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной, обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или спариванием валентных электронов. В случае одинаковых атомов, например в молекулах водорода Н2, щелочных металлов в газообразном состоянии Li2, Кг, Nas, галогенов С12, Вг2, азота N2, - связь неполярная. При взаимодействии разных атомов, например НС1, - связь полярная. [23]

Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной или обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или спариванием валентных электронов. Если атомы одинаковы, например, в молекулах водорода Н2, щелочных металлов в газообразном состоянии LJ2, К2, Na2, галогенов СЬ, Bra, азота Na - связь неполярная, при взаимодействии разных атомов, например НС1, - полярная. [24]

Существует ковалентная химическая связь, характерная для подавляющего большинства органических молекул. [25]

Образование молекулы водорода ( а-связь. [ IMAGE ] Образование молекулы хлорида водорода ( сг-связь. [ IMAGE ] Образование я-связи. [26]

Описанная выше ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. [27]

Энергия ковалентной химической связи - важнейшая характеристика молекулы, определяющая особенности ее строения и свойств. [28]

Особенностью ковалентной химической связи, как уже отмечалось, является то, что связывающие электроны находятся в поле обоих ядер и их движение связано с перемещением друг относительно друга этих ядер. В случае ионной молекулы, когда валентные электроны практически полностью принадлежат более электроотрицательному иону, энтропийный вклад в энергию, необходимую для разрыва связи должен быть нулевым. Действительно, ионная связь достаточно хорошо описывается с электростатических позиций. [29]

Модели гидратированных ионов Na и С1.| Модель иона гид-роксония. [30]

Страницы: 1 2 3 4