Ковалентная химическая связь
Cтраница 4
Первое расстояние соответствует прочной ковалентной химической связи между атомами1 хлора, а второе расстояние - слабым вандерваальсовым силам. Аналогичное распределение расстояний имеет место в кристаллах и других галогенов. Это позволяет разделить все расстояния между атомами в кристалле на внутримолекулярные и межмолекулярные. Из геометрического анализа кристаллической структуры следует, что кристаллы галогенов относятся к молекулярному типу и состоят из гантельных молекул. Конденсация кристаллов происходит под действием слабых молекулярных сил, что проявляется в малой энергии сублимации и низких точках плавления этих кристаллов; образование же самих молекул обязано прочным химическим связям, что проявляется в большой энергии диссоциации молекул. [46]
В полупроводниках с ковалентной химической связью появление электрона в зоне проводимости одновременно создает его вакансию в валентной зоне. Данная вакансия на конкретной молекулярной орбитали может заполняться электронами других занятых близлежащих МО. Такой переход электронов внутри валентной зоны как бы создает движение вакансии с одной МО на другую МО. Такие вакансии называются дырками. Поэтому электрический ток в полупроводнике определяется движением электронов в зоне проводимости и движением электронов в валентной зоне. В первом случае электроны переходят на незанятые МО, во втором - на частично занятые МО. В силу того, что энергии МО в зоне проводимости и валентной зоне отличаются, то и подвижности электронов в этих зонах также отличаются. Движение электронов в валентной зоне часто описывают как движение дырок, но в противоположном направлении. В электрическом поле такие дырки ведут себя как положительные электрические заряды. Проводимость полупроводника определяется как сумма его электронной и дырочной проводимости. [47]
Как уже указывалось, ковалентная химическая связь характеризуется направленностью, что обусловлено определенными ориентация-ми АО в пространстве. [48]
 |
Зависимость активности металла от концентрации в металлической системе Pb-Cd при температуре 480 С. [49] |
В солефильных интерметаллидах доминирует ковалентная химическая связь с некоторой долей электровалентной связи. [50]
 |
Влияние дипольного момента свя - Л У.| Релаксация р-орбитали. а атслиии, ороит. хль.| Изменение энергии АО при релаксации. а - сжатие орбитали. б - расширение орбитали. [51] |
Возникновение эффективных зарядов атомов ковалентной химической связи приводит к их электростатическому взаимодействию. Поскольку во многих случаях эффективные заряды атомов имеют противоположные знаки, то электростатическое притяжение противоположно заряженных атомов ведет к упрочнению химической связи. [52]
Валентность определяется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии валентность атомов во многих случаях теряет определенность: ее величина зависит от знания химического строения соединения ( см. примеры на с. [53]
Валентность определяется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии валентность атомов во многих случаях теряет определенность: ее величина зависит от знания химического строения соединения ( см. с. [54]
Валентность измеряется только числом ковалентных химических связей, в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму. Нельзя говорить о валентности атомов в соединениях, в которых отсутствуют ковалентные связи, надо говорить о степени окисления. В неорганической химии во многих случаях валентность атома теряет определенность: ее числовая величина зависит от знания химического строения соединения. [55]
Страницы: 1 2 3 4