Ковалентная химическая связь

Cтраница 3

Видоизменение ковалентной химической связи между атомами, заключающееся в обобществлении неподеленной электронной пары одного из них, называется донорно-акцепторной. [31]

Схема распределения электронной плотности в молекуле метана. [32]

Здесь возникает новая ковалентная химическая связь, образованная двумя р-электронами ( р-р-связь), плоскость которой перпендикулярна остальным пяти о-связям. Таким образом, в молекуле этилена между двумя атомами углерода имеются две различные ковалентные химические связи: одна 0-и одна л-связь. [33]

Причиной образования ковалентной химической связи двух атомов, как показывают квантово-механические расчеты, является то, что при сближении атомов до определенного расстояния система двух ядер, находящихся в поле двух электронов с определенным распределением электронных плотностей, оказывается энергетически наиболее выгодной. [34]

Понимание природы ковалентной химической связи может быть достигнуто с помощью квантовомеханических представлений, учитывающих волновые свойства электрона. [35]

Изучение диамагнетизма различных ковалентных химических связей, изложенное в предыдущих главах, позволяет рассчитать восприимчивости отдельных связей. Эти результаты приведены в сводной табл. I. Хотя цифры, приведенные здесь, пока еще не могут претендовать на большую точность, они все-таки имеют, по нашему мнению, значительное преимущество перед числами связь Паскаля ( см. гл. II), поскольку наши значения, в отличие от чисто условных величин Паскаля, приближенно отражают реальные факты природы. [36]

Схемы перекрывания электронных облаков разной формы. [37]

Согласно квантово-механическим представлениям ковалентная химическая связь в молекуле осуществляется за счет притяжения атомных ядер, возникающего при взаимодействии двух электронов с антипараллельными спинами. Притяжение между атомами тем сильнее, чем больше перекрывание электронных облаков, поэтому ковалентная связь образуется в направлении наибольшего их перекрывания. [38]

Зависимость средней потенциальной. [39]

Таким образом, ковалентная химическая связь может образоваться только в том случае, если при сближении атомов средняя потенциальная энергия ядер и электронов понижается. [40]

В некоторых молекулах ковалентная химическая связь может образовываться не одной, а двумя или тремя электронными парами. [41]

Прочность различных типов ковалентных химических связей зависит от природы атомов их образующих и для ординарных связей колеблется [142] в пределах ( 4 - 6) - 10 - 9 Н / связь. [42]

На роль локализованных ковалентных химических связей в процессе стеклообразования было указано мною на первом совещании по стеклообразному состоянию. [43]

Прочность различных типов ковалентных химических связей зависит от природы атомов их образующих, и для ординарных связей колеблется121 в пределах ( 4 - 6) - Ю 4 дин / связь. [44]

Молекулярная структура. кристалла глицнна МНзСШСОа. [45]

Страницы: 1 2 3 4