Разложившееся вещество

Cтраница 3

Смесьпинавердолаипинацианола, время выцветания 10 мин. [31]

В полосе абсорбции, если она имеет только один горб, количество разложившегося вещества в пределах погрешностей наблюдений пропорционально поглощенной энергии и не зависит от длины волны падающих лучей. Те же результаты были получены и для смеси двух красок, дающих в полосе поглощения два горба. При этом обнаружилось, что выцветание смеси красок не представляется наложением выцветания обоих веществ. [32]

Результатом подобного процесса является увеличение ионов в среде после реакции, и Гибсоном6 было показано на ряде реакций, что фотохимический процесс всегда течет в том направлении, в котором наблюдается увеличение ионизации среды. Для реакции в пигментах, изученных мною, Щодро обнаружил7 между прочим пропорциональность количества разложившегося вещества и количества выделившихся электронов и, следовательно, ионов, образовавшихся из нейтральных молекул краски. [33]

Согласно данным, полученным указанными авторами, присутствие кварца, марквардтовой массы и никеля не оказывает каталитического действия; прибавление хлористого водорода к реакционным газам также не влияет на ход реакции. Образование ацетилена всегда сопровождается разложением некоторой части метана на углерод и водород, причем количество разложившегося вещества повышается с увеличением объема реакционной камеры. [34]

Гроттус еще в 1817 г. установил, что химически активен лишь тот свет, который поглощается реакционной средой. Эти соотношения были подвергнуты разностороннему изучению ( 1907 - 1910) П. П. Лазаревым, показавшим, что количество разложившегося вещества пропорционально количеству поглощенной - энергии. [35]

Гроттус еще в 1817 г. установил, что химически активен лишь тот свет, к оторый поглощается реакционной средой. Эти соотношения были подвергнуты разностороннему изучению ( 1907 - 1910) П. П. Лазаревым, показавшим, что количество разложившегося вещества пропорциональ - но количеству поглощенной энергии. [37]

Гроттус ( 1817) установил, что химически активен лишь тот свет, который поглощается реакционной средой. Эти соотношения были подвергнуты разностороннему изучению в работах П. П. Лазарева ( 1907 - 1910), показавшего, что количество разложившегося вещества пропорционально количеству поглощенной энергии. [38]

Это означает, что на каждой частице образуется лишь одно ядро. Исходя из уравнения ( 26) можно также показать, что, например при R 1, для малых t доля разложившегося вещества пропорциональна Z4, как это было показано Измайловым. [39]

Если нить загрязняется этим видом разложения, то она остается активной также и при давлениях ниже 15 мкм рт. ст. Однако количество разложившегося вещества изменяется совершенно произвольно. [40]

Эта формула применима только до t1 c / ( 2kz), когда кристаллы, у которых образование зародышей произошло при t 0, полностью разложены. Для любого другого времени tz t1 вычисленная по уравнению ( 73) величина а будет сильно завышена, так как в нее войдет количество разложившегося вещества, которое образовалось бы между t1 и tz, если бы исходные кристаллы не разложились полностью ранее. [41]

Чтобы представить рост зародыша в глубь кристалла, сферическую частицу разделяют на ряд тонких сферических слоев. Количество разложенного в каждом слое вещества можно вычислить с помощью преобразованного уравнения ( 97) ( учитывается возможность полного покрытия), а общую долю разложившегося вещества находят интегрированием по всем слоям, в которых произошла реакция. [42]

Это было подтверждено, например, Фишбеком и Шпинглером [35] для разложения хромата аммония. Очевидно, что если вместо объемного роста зародышей в трех измерениях он будет происходить только по поверхности ( в двух измерениях) или линейно ( в одном измерении), то доля разложившегося вещества будет пропорциональна не четвертой, а третьей или второй степени времени. [43]

Вместо количества разложившегося вещества и абсолютной величины концентрации взяты величины, им пропорциональные, именно lg ekC lg / 0 - lg / a и Ig ekCk - lg / 2 - lg / г, которые и обозначены в таблице через ( ЗДС и С. [44]

Предположим, что вся соль равномерно разложилась. Тогда, в случае, если в растворе не происходила перекристаллизация, 38 % всей соли должно было разложиться. Но это невероятно, так как при такой степени разложения все разложившееся вещество должно было бы раствориться. Если же, наоборот, предположить, что имеет место полная перекристаллизация, тогда за 21.5 месяца при равномерном разложении лишь 1.7 % сульфата радия подвергаются разложению. В случае же 22-месячного выдерживания на воздухе сульфата радия ( около 2 мг), который затем в течение 6 суток соприкасался с водой ( около 100 мл), была найдена растворимость 1.70 10 - 4 г сульфата радия в 100 мл воды. Вычисления, аналогичные приведенным выше, показывают, что в этом случае растворилось 0.1 15 мг неразложившегося и 0.055 мг разложившегося сульфата радия. [45]

Страницы: 1 2 3 4