Cтраница 2
С помощью соответствующего гидролиза серебряный пермутит выделяет ионы серебра, которые реагируют с ионами соли хромовой кислоты при топохими-ческом осаждении хромовокислого серебра на поверхности. В случае почвенных пермутитов, в которых ионы кальция, освобожденные при гидролизе, топохимически реагируют с фосфатными ионами, адсорбцию иона фосфорной кислоты, установленную Вигнером, по-видимому, можно объяснить таким же образом. [16]
Для предохранения серебра, сплавов серебра и серебряных покрытий от потускнения рекамендуется ряд растворов, состоящих из хроматов или бихроматов, которые образуют на поверхности серебра пленки хромовокислого серебра, защищающие поверхность изделий от потускнения. Эти растворы не изменяют цвета и блеска серебра. [17]
При резко различных окрасках осадков ( осадок AgCl - белого, a Ag2CrO4 - коричнево-красного цвета) момент начала выпадения Ag2CrO4 довольно легко заметить; это обстоятельство позволяет воспользоваться хромовокислым серебром в качестве индикатора. [18]
После связывания хлор-ионов азотнокислым серебром в хлористое серебро ( белый осадок) или ионами ртути в малодиасоциированную сулему избыточные капли реактива в присутствии хромовокислого калия ( для серебра) приводят к появлению бурой окраски хромовокислого серебра. В случае титрования азотнокислой ртутью избыток ее дает муть в присутствии нитропруссида. [19]
После связывания хлор-ионов азотнокислым серебром образуется хлористое серебро ( белый осадок), при этом первые избыточные капли реактива в присутствии хромовокислого калия в нейтральной ( по фенолфталеину) среде приводят к появлению бурой окраски хромовокислого серебра. [20]
Источниками ошибок могут явиться также: неточность отсчета объема титрованного раствора, невозможность прибавлять титрованный раствор в количестве менее одной капли, невозможность заметать изменение окраски осадка точно в тот момент, когда начнется выпадение хромовокислого серебра, необходимость получения его в каких-то заметных количествах, что вызывает затрату лишнего количества титрованного раствора. [21]
Серебро обладает большим сродством к хлору, чем к хрому, поэтому оно вначале входит в реакцию с хлоридами, что будет сопровождаться появлением Оелой мути; после связывания всего хлора с серебром последнее начинает входить в реакцию с хромовокислым калием; образующееся при этом хромовокислое серебро, имеющее красный цвет, немедленно изменит окраску воды из зеленовато-желтой в оранжевую; это и укажет на конец реакции. По количеству раствора азотнокислого серебра, затраченного на титрование, вычисляют содержание хлора в миллиграммах в 1 л воды. [22]
Метод Мора основан на титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Хромовокислое серебро растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Титрование проводят на холоду, так как с повышением температуры растворимость Ag2Cr04 увеличивается. [23]
Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. Хромовокислое серебро как соль слабой кислоты растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [24]
К 20 мл нейтрального 0 1 М раствора азотнокислого серебра прибавляют по каплям, при помешивании, 0 1 М раствор хромовокислого калия до появления светложел-той окраски раствора. Приготовление хромовокислого серебра и работа с ни - ми не должны производиться на прямом солнечном свете. [25]
Такой же принцип может быть положен и в основу открытия кислотной природы мало растворимого вещества. Реактивами служат хромовокислое серебро в растворе - аммиака или этилен-диамина. [26]
Например, при титровании хлоридов в виде индикатора применяется хромовокислый калий К2СгО4, раствор которого имеет ли-мошюжелтый цвет. В конце титрования образуется хромовокислое серебро, имеющее в растворе кирпичнокрасный цвет; момент перехода лимонножелтого оттен-ка в кирпичнокрасный и является признаком конца реакции. В этом случае изменение цвета индикатора происходит в зависимости от замены его катиона другим катионом. [27]
Метод основан на осаждении хлор-иона в нейтральной или слабощелочной среде азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. После осаждения хлорида серебра образуется хромовокислое серебро, при этом желтая окраска раствора переходит в оранжево-желтую. [28]
В углублении капельной пластинки смешивают 1 - 5 мг мелко растертой пробы с 1 - 2 каплями реактива. В присутствии аморфной кремнекислоты немедленно выделяется красный осадок хромовокислого серебра. [29]
При титровании хлор-ионов азотнокислым серебром вначале выпадает в осадок хлористое серебро, и раствор сохраняет аелтую окраску, обусловленную наличием ионов Се С. Когда все хлор-ионы осаждены, при дальнейшем прибавлении азотнокислого серебра образуется красный осадок хромовокислого серебра, при эхом желтая окраска раствора переходит в красновато-оранжевую. [30]