Cтраница 3
Метод основан на титровании водной вытяжки азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия. Сущность этого метода состоит в том, что растворимость хлористого серебра значительно меньше, чем хромовокислого серебра. При действии азотнокислого серебра на содержащую хлор водную вытяжку выпадает белый створаживающийся осадок хлористого серебра. По окончании реакции с хлором начинается взаимодействие азотнокислого серебра с хромовокислым калием в результате чего образуется хромовокислое серебро, которое имеет красно-бурый цвет. Этот момент указывает на полное связывание CV азотнокислым серебром; по количеству его, пошедшему на связывание хлор-ионов, судят о содержании последних в вытяжке. [31]
Метод основан на титровании водной вытяжки азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия. Сущность этого метода состоит в том, что растворимость хлористого серебра значительно меньше, чем хромовокислого серебра. [32]
При действии азотнокислого серебра на содержащую хлор водную вытяжку выпадает белый створаживающийся осадок хлористого серебра. По окончании реакции с хлором начинается взаимодействие азотнокислого серебра с хромовокислым калием, в результате образуется хромовокислое серебро, которое имеет красно-бурый цвет. Этот момент указывает на полное связывание С1 - азотнокислым серебром; по количеству его, пошедшему на связывание хлор-ионов, судят о содержании последних в вытяжке. [33]
Выпадает белый творожистый осадок хлористого серебра. Титрование продолжают до тех пор, пока осадок не примет бледно-розовой окраски от появления красного осадка хромовокислого серебра. На основании данных титрования и зная, что 1 мл эмпирического раствора серебра связывает 0 01 г хлористого натрия, определяют количество NaCl в пробе, взятой для анализа. Вычисляют, какое количество NaCl содержится в 100 мл мочи и какое количество NaCl выделяется в суточной порции мочи, условно принятой за 1500 мл. [34]
Известно, что азотнокислое серебро, реагируя с двухромовокислым калием, дает практически нерастворимое хромовокислое серебро, выпадающее в осадок. По прошествии суток в нашем опыте мы заметим, что вокруг капли образуется ряд концентрических колец из хромовокислого серебра, образовавшихся в результате диффузии AgNO3 в желатиновый студень. [35]
Нужно помнить, что титрование по методу Мора можно вести только в нейтральной среде: в кислой среде не образуется осадок хромовокислого серебра и, следовательно, нельзя определить эквивалентную точку; в щелочной - выпадает осадок окиси серебра. [36]
NaCl, для приготовления которого отвешивают на аналитических весах 5 8 г NaCl ( предварительно высушенного до постоянного веса при 105 - 110 С), раствор я ют в воде, переливают раствор в мерную колбу емкостью 1 л, доливают водой до метки и перемешивают. NaCl, разбавляют водой до 50 мл, приливают 1 - 2 мл 5 % раствора К-2 СгО4 и титруют раствором азотнокислого серебра до появления красноватого ссадка хромовокислого серебра. [37]
Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [38]
Эта - соль получается при действии на соответствующий хлорид или бромид йодистого калия в водном растворе. Вещество трудно растворимо в воде, спирту или аммиаке, легко может быть перекристаллизовано из пиридина. Он образуется из хромовокислого серебра и йодистого диметилталлия при кипячении в водном растворе. Соль не плавится до 300 и кристаллизуется из спирта в виде блестящих белых пластинок, которые растворимы в воде и ацетоне; менее растворимы в эфире. [39]
Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку эквивалентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [40]
Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. [41]
В мерную колбу вместимостью 100 мл переносят 1 мл фильтрата калиевого раствора, добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. Отбирают 5 мл разбавленного фильтрата и переносят в колбу для титрования. При этом в момент полного связывания ионов хлора в виде хлористого серебра образуется хромовокислое серебро, которое обусловливает переход окраски из желтой в красноватую. [42]
Метод основан на титровании водной вытяжки азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия. Сущность этого метода состоит в том, что растворимость хлористого серебра значительно меньше, чем хромовокислого серебра. При действии азотнокислого серебра на содержащую хлор водную вытяжку выпадает белый створаживающийся осадок хлористого серебра. По окончании реакции с хлором начинается взаимодействие азотнокислого серебра с хромовокислым калием в результате чего образуется хромовокислое серебро, которое имеет красно-бурый цвет. Этот момент указывает на полное связывание CV азотнокислым серебром; по количеству его, пошедшему на связывание хлор-ионов, судят о содержании последних в вытяжке. [43]
Берут пипеткой в коническую колбу 20 или 25 мл раствора хлористого натрия и приливают 1 - 2 мл 5 % - ного раствора индикатора - хромовокислого калия. Раствор азотнокислого серебра наливают в бюретку и приливают небольшими порциями к раствору хлористого натрия, сильно взбалтывая жидкость в колбе после приливания каждой очередной порции рабочего раствора. Незадолго до точки эквивалентности осадок хлористого серебра коагулирует, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. С этого момента рабочий раствор начинают приливать медленнее, по каплям, при постоянном взбалтывании. В точке эквивалентности наблюдается переход желтой окраски раствора в красноватую вследствие образования окрашенного осадка хромовокислого серебра. [44]
Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный ( кирпично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNO3 и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [45]