Гидрофильные золи
Cтраница 1
Гидрофильные золи часто не коагулируют при замерзании, так как некоторые из них обладают водной оболочкой, вода которой, находясь под большим давлением, труднее замерзает. [1]
Гидрофильные золи гораздо устойчивее и при коагуляции дают студни ( или гели), которые с трудом отфильтровываются и промываются. Большинство неорганических веществ в водной среде образуют гидрофобные золи. Гидрофильные или близкие к ним системы образуют кремневая и оловянная кислоты, гидроокись алюминия, гидроокись железа, сера. [2]
Гидрофильные золи гораздо устойчивее и при коагуляции дают стцдни ( или гели), которые с трудом отфильтровываются и промываются. Большинство неорганических веществ в водной среде образуют гидрофобные золи. Гидрофильные или близкие к ним системы образуют кремневая и оловянная кислоты, гидроокись алюминия, гидроокись железа, сера. [3]
Гидрофильные золи гораздо устойчивее и при коагуляции дают студни ( или гели), которые с трудом отфильтровываются и промываются. Большинство неорганических веществ в водной среде образуют гидрофобные золи. Гидрофильные или близкие к ним системы образуют кремневая и оловянная кислоты, гидроокись алюминия, гидроокись железа, сера. [4]
Гидрофильные золи более устойчивы к воздействию электролитов, чем гидрофобные. При этом на порог коагуляции влияет не один из ионов, как при коагуляции гидрофобных золей, а оба иона. [5]
Гидрофильные золи органических коллоидов обладают сильно выраженной оптической активностью, что видно из данных, приведенных в табл. 77 для белков, в табл. 78 для полисахаридов и в табл. 79 для других органических веществ. [6]
Некоторые гидрофильные золи белкового происхождения при нагревании выпадают в осадок. Выпавший в осадок белок уже нерастворим, и такая коагуляция называется необратимой. [7]
Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лишь в концентрированных растворах электролитов, являются золи оксидов и гидроксидов металлов, серы, суспензий некоторых клеток, а также гидрофобные золи, лиофилизированные добавками неионных ПАВ и полимеров [9]; дисперсная фаза этих систем сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. [8]
Стабильность гидрофильных золей обусловлена двумя факторами: 1) гидратацией полярных групп, которую мы сейчас рассмотрели, и 2) С-потенциалом. [9]
Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лишь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей ( галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверхностно-активные вещества ( оксиэтиЛированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах - солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов ( например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [11]
Явление адсорбции гидрофильных золей было исследовано на многих веществах: угле, каолине, СаСОз, SrCOs, РеаОз, целлюлозе, SiOa, глине. [12]
Для большинства гидрофильных золей можно подобрать такие соотношения золя, спирта и эфи-р а - при Kororj x дисперсная фаза полдостью выпадает ( вые а - ливается) из раствора. [13]
При полном замораживании гидрофильных золей частицы белка в замерзшем слое находятся между кристаллами льда, которые плотно их спрессовывают. [14]
К ним относятся такие гидрофильные золи, как белки ( желатина), клей ( гуммиарабик) и такие вещества, как сапонин и мыла8, находящиеся по своей степени дисперсности на границе с высокомолекулярными растворами. [15]
Страницы: 1 2 3 4