Гидрофильные золи

Cтраница 3

Обратимые процессы перехода золя в гель и геля в твердый коллоид. [31]

При длительном хранении гидрофильные золи переходят в особое студнеобразное коллоидное состояние. [32]

Обратимые процессы перехода золя в гель и геля в твердый коллоид. [33]

При длительном хранении гидрофильные золи переходят в особое студнеобразное коллоидное состояние. В таком виде их называют гелями. Структура геля такова, что мицеллы не разрушаются, а просто связываются друг с другом, образуя своеобразные ячейки, внутри которых сохраняется среда ЬЬО. [34]

Свойства лиофобных или гидрофильных золей были обсуждены выше. [35]

Для коагуляции гидрофильных коллоидов требуется большее количество электролита, чем для гидрофобных. Основную роль в процессах коагуляции гидрофильных золей играет разрушение гидратной - оболочки частиц, в то время как роль заряда частиц становится второстепенной. На рис. 14 показана схема коагуляции гидрофильного и гидрофобного золей. [36]

Схема Кройта дает общую картину коагуляции гидрофильных золей. В отношении таких белков, как казеин, имеются некоторые особенности. [37]

В одну пробирку наливают 5 мл золя берлинской лазури, полученного в предыдущей работе. В четыре другие пробирки наливают по 5 мл гидрофильных золей: крахмала, желатина, яичного альбумина и казеина. В каждую из 5 пробирок по каплям из бюретки добавляют насыщенного раствора сульфата аммония до коагуляции коллоидного раствора, отмечая количество электролита, необходимое для коагуляции каждого раствора. Полученные результаты записывают в таблицу. [38]

Каково бы ни было происхождение дипольного момента, определение его представляет значительный интерес. Здесь невозможно воспользоваться методом разбавленных растворов полярного соединения в неполярном растворителе прежде всего потому, что многие гидрофильные золи существуют только в воде и получить их в неполярном растворителе нельзя. [39]

Явление адсорбции золей на поверхности твердых адсорбентов очень напоминает адсорбцию из настоящих растворов. В то время как гидрофобные золи адсорбируются на поверхности преимущественно благодаря разнице знаков электрических зарядов поверхности и частицы, у гидрофильных золей явление адсорбции на границе твердой фазы происходит благодаря поверхностной активности этих гидрозолей. При малых концентрациях наблюдается нормальная изотерма адсорбции; при больших концентрациях, когда поверхность становится насыщенной, изотерма проходит через максимум. При адсорбции на твердой поверхности также имеют место необратимые процессы и наблюдаются случаи денатурации белков. [40]

Подобного явления можно ожидать при добавлении электролитов к эмульсоидным золям в полярных растворителях, но здесь следует иметь в виду сопровождающий ионный эффект. Электролиты вообще гораздо эффективнее, если считать по числу добавленных молей, чем неэлектролиты, такие, как спирт или ацетон, но в отличие от суспензоидов гидрофильные золи отличаются относительной нечувствительностью к электролитам. [41]

Выпадающие при коагуляции коллоидные осадки имеют различное строение. Гидрофобные золи осаждаются в виде тонких порошков или хлопьев, почти не содержащих воды. Гидрофильные золи удерживают много воды и образуют студенистые осадки. Иногда весь раствор, целиком превращается в довольно плотную массу. Эта масса носит название геля, или студня, а сам процесс его образования называется застудневанием, или ж е л а т и н и з а ц и е и. Примером студней может служить 2 - 3 % раствор желатины в теплой воде, застывающий при охлаждении, и др. На застудневание сильно влияют температура и концентрация. С течением времени гели подвергаются процессу старения, выражающемуся в том, что они начинают выделять жидкость и сокращаться в объеме. Это явление называется синерезисом. При высыхании одни студни превращаются в пористую хрупкую массу, например гель кремневой кислоты - силикагель. [43]

В качестве таковых он рекомендует спирт и эфир. Для большинства гидрофильных золей можно подобрать такие соотношения золя, спирта и эфира, при которых дисперсная фаза полностью выпадает ( высаливается) из раствора. [44]

Коагуляция гидрофобных золей вызывается небольшим количеством электролита. Коагуляция гидрофильных золей протекает труднее, так как ей препятствуют защитные гидратные оболочки коллоидных частиц, большая часть электролита затрачивается на разрушение гидратной оболочки, а меньшая часть идет на снятие заряда с коллоидных частиц. Следовательно, коагуляция гидрофильных золей требует большего количества электролита; процесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [45]

Страницы: 1 2 3 4