Cтраница 2
Лиофобные золи, концентрация которых не бывает значительной, сравнительно мало отличаются по своей вязкости от чистого растворителя. Лиофильные же золи, связывая большое число молекул дисперсионной среды, часто оказываются обладающими вязкостью, в тысячи раз превосходящей вязкость растворителя. Даже при сравнительно слабых концентрациях вязкость лиофиль-ных систем обычно значительно превышает вязкость чистой дисперсионной среды. [16]
Лиофобные золи с концентрацией дисперсной фазы выше 1 % получить не удается, лиофильные же коллоидные системы могут быть очень концентрированными. [17]
Лиофобные золи - гетерогенные ( микрогетерогенные) системы, и в этом отношении их нельзя относить к истинным растворам. [18]
Лиофобные золи с концентрацией дисперсной фалы выпи 1 % получить не удается; лиофильные коллоидные системы м - / гут быть очень концентрированными. [19]
Лиофобные золи - гетерогенные микрогетерогенные) системы, и в этом отношении их нельзя относить к истинным растворам. [20]
Лиофобные золи, частицы которых несут двойные ионные слои, могут быть коагулированы любыми электролитами при сравнительно невысокой их концентрации. Величина коагулирующих концентраций зависит от природы электролита. Во всяком процессе коагуляции различают две стадии: 1) скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще не удается наблюдать какие-либо изменения, в золе и процесс укрупнения частиц можно только констатировать в ультрамикроскоп, и 2) явную коагуляцию, когда о процессе можно судить невооруженным глазом по изменению цвета ( например, для золя золота - по переходу красной окраски в фиолетовую), по помутнению и усилению опалесценции и по выпадению осадка или образованию геля. [21]
Лиофобные золи очень чувствительны к электролитам и коагулируют при добавлении небольших количеств их. Наименьшая концентрация введенного в золь электролита, вызывающая коагуляцию за определенный промежуток времени, называется порогом коагуляции и выражается в миллимолях добавленного электролита на литр золя. Коагулирующее действие электролита зависит от знака заряда и валентности ионов. [22]
Лиофобные золи и растворы высокомолекулярных веществ обычно имеют такие размеры и плотности частиц, что обладают достаточно высокой кинетической устойчивостью, если только в ситеме не происходит процессов, резко понижающих их степень дисперсности. [23]
Лиофобные золи, частицы которых несут двойные ионные слои, могут быть коагулированы любыми электролитами при сравнительно невысокой концентрации. [24]
Лиофобные золи имеют мицеллярное строение, подразумевающее наличие кристаллического ядра в, дисперсионной среде. Таким образом, гетерогенность состава является отличительной характеристикой лиофобных коллоидов. [25]
Лиофобные золи всегда находятся в неустойчивом равновесии и, являясь системами, агрегативно неустойчивыми, в принципе не могут без стабилизатора сохранять постоянство мицел-лярной концентрации. Процесс слипания частиц является самопроизвольным процессом. [26]
Лиофобные золи отличаются высокой чувствительностью даже к небольшим добавкам электролитов, коагулирующее действие которых подчиняется правилу Шульце - Гарди. Эти закономерности коагуляции свидетельствуют о том, что стабильность лиофобных золей обусловлена ионно-электростатическими силами, в то время как устойчивость лиофильных золей обеспечивается сольватацией частиц. Уже давно обращалось внимание на то, что в некоторых случаях ( золи Fe ( OH) 3, Al ( OH) 3 и др.) оба фактора устойчивости могут действовать одновременно. [27]
Лиофобные золи являются термодинамически неустойчивыми при любой концентрации. Концентрация золя уменьшается во времени непрерывно и доходит до значения, близкого нулю ( см. рисунок, кривая 3), Это означает, что состоянию равновесия в лиофобной системе отвечает образованна двух фаз: крупных кристаллов диспергированного вещества и жидкости, являющейся дисперсионной средой. [28]
Лиофобные золи отличаются высокой чувствительностью даже к небольшим добавкам электролитов, коагулирующее действие которых подчиняется правилу Шульце - Гарди. Эти закономерности коагуляции свидетельствуют о том, что стабильность лиофобных золей обусловлена ионно-электростатическими силами, в то время как устойчивость лиофильных золей обеспечивается сольватацией частиц. Уже давно обращалось внимание на то, что в некоторых случаях ( золи Fe ( OH) 3, Al ( OH) 8 и др.) оба фактора устойчивости могут действовать одновременно. [29]
Лиофобные золи отличаются высокой чувствительностью даже к небольшим добавкам электролитов, коагулирующее действие которых подчиняется правилу Шульце - Гарди. Эти закономерности коагуляции свидетельствуют о том, что стабильность лиофобных золей обусловлена ионно-электростатическими силами, в то время как устойчивость лиофильных золей обеспечивается сольватацией частиц. Уже давно обращалось внимание на то, что в некоторых случаях ( золи Fe ( OH) 3, A1 ( ОН) 3 и др.) оба фактора устойчивости могут действовать одновременно. [30]