Лиофобные золи
Cтраница 3
Иногда лиофобные золи обладают способностью образовывать гели. [31]
Если лиофобные золи, являясь системами агрегативно неустойчивыми, не способны сохранять длительное время постоянство своей мицеллярной ( частичной) концентрации вследствие самопроизвольно и необратимо идущего в них процесса слипания частиц, то растворы ВМС, как и истинные растворы, при неизменности внешних условий способны сохранять свою молярную концентрацию ( агрегативную устойчивость) неограниченно долгое время. [32]
Различают лиофильные и лиофобные золи. Если дисперсионной средой является вода, их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными. [33]
Различают лиофильные и лиофобные золи. В том случае, если дисперсионной средой является вода, их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными. [34]
Различают лиофильные и лиофобные золи. Если дисперсионной средой является вода, их называют соответственно гидрофильными и гидрофобными. [35]
 |
Зависимость энергии взаимодействия U двух частиц от расстояния между ними h. [36] |
Коагуляция лиофобных золей может быть вызвана также их сильным разбавлением или концентрированием. Наиболее часто коагуляция дисперсных систем происходит при добавлении электролитов. Различают два типа электролитной коагуляции коллоидных систем: 1) нейтрализационную, происходя. [37]
Коагуляция лиофобных золей происходит при введений сравнительно небольших количеств электролита и представляет собой необратимое явление. Выделение же из раствора ВМВ происходит при добавлении относительно больших количеств электролита и является, как правило, вполне обратимым процессом, - после удаления из осадка электролита промыванием или диализом ВМВ снова становится способным к растворению. [38]
 |
Зависимость энергии взаимодействия U двух частиц от расстояния между ними Л. [39] |
Коагуляция лиофобных золей может быть вызвана также их сильным разбавлением или концентрированием. Наиболее часто коагуляция дисперсных систем происходит при добавлении электролитов. [40]
Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона: чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзаряд-ного - в три раза. Установлена закономерность ( правило Шульце-Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц: для положительных - анион, для отрицательных - катион. [41]
Коагуляция лиофобных золей происходит при введении сравнительно небольших количеств электролита и представляет собой необратимое явление. Выделение же из раствора ВМВ происходит при добавлении относительно больших количеств электролита и является, как правило, вполне обратимым процессом, - после удаления из осадка электролита промыванием или диализом ВМВ снова становится способным к растворению. [42]
Устойчивость лиофобных золей значительно повышается, если на поверхности частиц вместо ионных адсорбционных слоев образуются молекулярные адсорбционные слои за счет адсорбции поверхностно-активных веществ или высокомолекулярных веществ при добавлении их к золю в небольших количествах. При этом поверхность становится гидрофильной и частицы приобретают стабильность. Это явление называется защитой. Примером такого защищенного золя может служить коларгол, золь серебра, защищенный солями лизальбиновой и протальби-новой кислот, который продается в виде сухого порошка, растворимого в воде. Защитное действие проявляется в следующем: 1) золи становятся более устойчивыми к добавкам электролитов; 2) могут быть получены в более высоких концентрациях; 3) их можно обратимо коагулировать и этим путем еще больше повысить концентрацию; 4) можно получить их в виде сухих препаратов, растворимых в дисперсионной среде. В качестве защитных коллоидов применяется желатина, казеин, другие белки, агар, крахмал, декстрин, таннин, полисахариды. Защитное действие зависит от природы защитного коллоида и лиофобного золя и характеризуется золотым числом. Золотое число - это минимальное число миллиграммов сухого вещества, достаточное для предотвращения перемены окраски из красной в синюю 10 мл гидрозоля золота ( 0 05 - 0 06 г золота на л) при добавлении к нему 1 мл 10 % раствора хлористого натрия. [43]
Коагуляция лиофобных золей вызывается растворами всех электролитов. Коагулирующей частью электролита может быть один из его ионов. Явная коагуляция наступает, когда концентрация электролита начинает превышать минимальную реличину, называемую порогом коагуляции. [44]
У типично лиофобных золей ( например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лио-фильностью, как, например, у золей кремневой кислоты. [45]
Страницы: 1 2 3 4