Cтраница 1
Взаимодействие аниона с водородом молекулы воды близко по природе к таковому между молекулами воды и обусловлено, главным образом, образованием водородных связей. Гидратация катиона происходит через атом кислорода молекул воды и заметно отличается от их взаимодействий между собой. Ведение электролита меняет структуру воды в растворах средних и больших концентраций [ 7, гл. Наглядно это отражается на зависимости избыточной относительной парциальной молярной энтропии от концентрации электролита при различных температурах [ 4, гл. [1]
Взаимодействие аниона с катионом в ионных парах ароматических ион-радикалов часто проявляется в сверхтонком расщеплении спектров ЭПР на ядрах щелочных металлов. Каждая линия протонной сверхтонкой структуры расщепляется на четыре линии, расстояние между которыми зависит от растворителя и температуры. [2]
При взаимодействии мягких анионов ( например, Br -, I -, CN -) с типично мягкими катионами ( например, Cd2, Hg2, Pd2) термодинамические соотношения становятся совсем другими. Увеличение энтропии в результате отщепления гидратной воды почти полностью компенсируется уменьшением количества частиц в системе при образовании комплекса катион - анион. [3]
Как и взаимодействие анионов с металлом электрода, взаимодействие анионов с реагирующими частицами, если оно имеет характер притяжения, вообще говоря, не может быть сведено к чисто электростатическим эффектам; в поверхностном слое необходимо учитывать, как и при образовании комплексов в объеме раствора, возможность возникновения всех форм химической связи. [4]
Очевидно, взаимодействие анионов соли амина с разбавителем и соответственно снижение экстракционной способности должно быть тем сильнее, чем выше нуклеофильность аниона. Из этого следует, что соли аминов и ЧАО, имеющие более нуклеофильные анионы и являющиеся более сильными экстрагентами, сильнее подвержены влиянию разбавителя, чем соли - слабые экстрагенты. Это предположение подтверждается экспериментальными данными, приведенными в гл. [5]
Реакция заканчивается взаимодействием аниона [ HQBF3 - ] с полимерным карбоний-ионом, когда в смеси не остается мономерных молекул изобутилена. [6]
Реакция заканчивается взаимодействием аниона [ HOBF3 - J с полимерным карбоний-ионом, когда в смеси не остается мономерных молекул изобутилена. [7]
Различие между взаимодействием анионов и катионов с молекулами воды, возможно, обусловлено также тем, что центр положительного заряда в дипольной молекуле воды расположен ближе к границе молекулы, чем центр отрицательного заряда. В результате влияния катиона и аниона вблизи протона располагается в среднем меньшее число молекул, чем в их отсутствие. [8]
Лимитирующей стадией является взаимодействие аниона с си-ланолом. [9]
С увеличением энергии гомеополярного взаимодействия анионов кислорода, находящихся на границе раздела фаз, с катионами жидкой фазы ( связь О-Меж) электронное облако анионов кислорода смещается к расплаву и связь Решв-О ослабевает. При этом уменьшается адгезия, а следовательно, и прочность сцепления покрытия с металлом. [10]
Метод основан на взаимодействии аниона цинк-роданида [ Zn ( CNS) 4 ] с реагентом родамин С, в результате чего образуется окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение. [11]
Это различие в энергии взаимодействия анионов кислот различной природы с разными растворителями было подробно рассмотрено в гл. [12]
Эти результаты показывают, что взаимодействие аниона с я-системой ароматического кольца снижает способность 87 к потере бромида, вероятно, из-за малой скорости стадии инициирования. Добавление более активного субстрата может способствовать протеканию реакции. [13]
Величина р является суммарной константой скорости взаимодействия анионов исследуемой кислоты со всеми донорами протонов, присутствующими в растворе и, следовательно, зависит от природы буферных компонентов раствора и их концентрации. [14]
Кроме того, специфическая разница во взаимодействии анионов с различными катионами имеет второстепенное значение в разбавленных растворах. [15]