Взаимодействие - карбонат
Cтраница 2
Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната натрия с кислотой в присутствии пенообразователя. Пенообразующий порошок состоит из сухих солей ( сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пенообразующего вещества. При взаимодействии с водой сернокислый алюминий ( или другие сернокислые соли), бикарбонат натрия и пенообразователь растворяются и немедленно реагируют с образованием диоксида углерода. [16]
Химическая пена образуется при взаимодействии карбоната или бикарбоната с кислотой в присутствии пенообразователя. Практически такую пену получают в эжекторных переносных приборах - пеногенераторах из пенопорошка и воды. Пено-порошок состоит из сухих солей ( сернокислого алюминия, бикарбоната натрия) и лакричного экстракта или другого пено-образующего вещества. [17]
Дериватографическим методом исследована кинетика процесса взаимодействия карбонатов щелочных металлов с окислами. На основании полученных данных показана возможность использования неизотермических методов для изучения кинетики реакций между порошкообразными веществами и установлено соответствие по физическому смыслу кинетических параметров, получаемых в неизотермических и изотермических условиях. [18]
Хлориды рубидия и цезия получают взаимодействием карбонатов с соляной кислотой или прокаливанием хлороплатинатов. Оба хлорида кристаллизуются в виде кубов. Хлорид цезия заметно ядовит. Иодид рубидия применяют в медицине, так как он безвреднее, чем иодид калия. Здесь следует указать, что рубидий и цезий склонны К образованию полигалогенидов. [19]
Хлориды рубидия и цезия получают взаимодействием карбонатов с соляной кислотой или прокаливанием хлороплатинатов. Оба хлорида кристаллизуются в виде кубов. Хлорид цезия заметно ядовит. Иодид рубидия применяют в медицине, так как он безвреднее, чем иодид калия. Здесь следует указать, что рубидий и цезий склонны к образованию полигалогенидов. [20]
Перхлорат лития LiC104 получается при взаимодействии карбоната лития с хлорной кислотой, растворением окиси лития в хлорной кислоте или действием хлорной кислоты на хлорид лития. Следы железа или пыль вызывают каталитическое разложение соли на воздухе. [21]
Один из методов основан на взаимодействии твердых карбонатов щелочноземельных металлов с NH4C1O4 при размалывании их в шаровой мельнице. [22]
Аммиак и углекислота, образующиеся при взаимодействии карбонатов с хлористым аммонием, мало растворимы в условиях выщелачивания при температуре кипения раствора и выделяются в газовую фазу. [23]
Соединения LnR - nH2O выделены при взаимодействии карбонатов РЗЭ с НЭДТА. Они хорошо растворяются в воде. [24]
 |
Понижение точки замерзания водных растворов различных суль-фаматов. [25] |
Сульфат никеля чаще всего готовят по реакции взаимодействия карбоната никеля с сульфаминовой кислотой, который кристаллизуется с четырьмя молекулами воды. [26]
Соединения LnR - / iH2O выделены при взаимодействии карбонатов РЗЭ с НЭДТА. Они хорошо растворяются в воде. [27]
Гоштялеком построена также фазовая диаграмма, характеризующая реакцию взаимодействия карбоната лития с гидроокисью кальция при 100 [88], обосновывающая процесс каустификации карбоната лития. В последней работе сделан интересный вывод о том, что в растворах, содержащих более 3 % LiOH, растворимость Li2CO3 почти не изменяется ни с увеличением концентрации гидрата окиси лития, ни с повышением температуры. [28]
 |
Диаграммы состояния систем. [29] |
В какую сторону и почему смещается равновесие реакции взаимодействия карбоната калия и гидро-ксида кальция в водном растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4