Cтраница 3
Метод основан на измерении объема СО2, выделяющегося при взаимодействии карбоната и бикарбоната с соляной кислотой. [31]
Средние и кислые соли М2СО4 или МНСО4 получают при взаимодействии карбонатов в концентрированных растворах с Н2О2, соли М2С2Об - при окислении на аноде карбонатов в охлажденных концентрированных растворах. [32]
Получение хлоридов рубидия, цезия и лития происходит большей частью путем взаимодействия карбонатов с соляной кислотой. [33]
Сульфаминовые соли никеля, кобальта, железа и других металлов получают по реакции взаимодействия соответствующего карбоната с сульфаминовой кислотой. Сульфаминовокислый никель и кобальт ( и, по-видимому, сульфаминовокислое железо) кристаллизуются с четырьмя молекулами воды. Кроме основной сульфаминовокислой ртути, все известные соли сульфаминовой кислоты хорошо растворяются в воде. Образование аммиакатных комплексов никеля в сульфами-новокислых ваннах подтверждают результаты исследований методом электронной спектроскопии. [34]
Исследованиями АО КааНИГРИ, УГНТУ установлено, что карбо-шаяы мккроиаполчители участвует в, создании лханически прочного конгломерата в цвментн каике благодоря реакции взаимодействия карбоната калвция с алюмосодержапшни ииверадами клинкера ПОЗРОЛШОТ получать коррозионностойкие материалы с нивкой плотностью ташонажного раствора. [35]
Раньше воздух обычно удаляли перед запаиванием трубки введением в нее нескольких кристалликов карбоната натрия, предполагая, что двуокиси углерода, образующейся при взаимодействии карбоната с кислотой, достаточно, чтобы вытеснить весь воздух. [36]
Раньше воздух обычно удаляли перед запаиванием трубки введением в нее нескольких кристалликов карбоната натрия, предполагая, что углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната с кислотой, достаточно, чтобы вытеснить весь воздух. [37]
Соединения, обладающие бактерицидной и фунгицидной активностью и имеющие хелатированный ион металла в качестве солю-билизирующей группы в водных или неводных системах, были получены путем взаимодействия карбоната меди и производных эти-лендиаминотриуксусной кислоты. Эффективность использования 12 медных хелатов для пропитки парусины, с целью придания ей противогнилостной устойчивости, была оценена путем измерения потери прочности на разрыв при хранении в почве в течение 90 дней. [38]
Очень сложные твердофазовые реакции в системе кремнезем - окислы натрия и кальция - двуокись углерода исследовались Полом и Тейлором 39, в особенности в части взаимодействия карбонатов с муллитом, корундом и кремнеземом при равных размерах зерен. [39]
Следует, впрочем, иметь в виду, что выпадению карбонатов может оказать серьезное препятствие содержащаяся в воде углекислота, образование которой можно представить себе, например, как результат взаимодействия карбонатов с органическими кислотами, находящимися в нефти. [40]
Карбонаты щелочных и щелочно-земельных металлов ( Na, К, Са, Mg, аммоний и др.), выделяющие двуокись углерода, во-первых, в результате взаимодействия поликонденсационной воды, присутствующей в резольной смоле, с наиболее легко растворяющимися в воде карбонатами аммония и щелочных металлов и, во-вторых, в результате взаимодействия карбонатов с кислотными отвердителями фенольных смол. Однако незначительные газовые числа и неравномерное выделение газа в объеме ограничивают широкое применение га-зообразователей такого типа. [41]
I, § 94) наблюдал, что реакция в твердых смесях, состоящих из кварца и карбоната кальция70, протекает с заметной скоростью при температурах около 700 - вОО С; Яндер подтвердил это. Процесс взаимодействия карбоната бария с кремнеземом также подтвердился опытами Таммана а Кальсинга71; кремнезем обычно начинает вступать в реакцию при температуре около 750 - 775 С, когда в нем начинается процесс внутреннего обмена местами. Реакции между твердыми карбонатом кальция и кремнеземом начинаются примерно при той же температуре, как и реакция карбоната бария с кремнеземом, хотя давление диссоциации ВаСОз при этой температуре все еще остается намного ниже. [42]
Безводный хлорид марганца получают взаимодействием карбоната марганца с хлористым водородом, пропусканием хлора над смесью монооксида или карбоната марганца и угля, действием СО и С12 на диоксид марганца при 450 - 500 С. Водный раствор хлорида марганца получают растворением марганца или карбоната марганца в соляной кислоте. [43]
Вязкость геля, образующегося при взаимодействии карбоната и КХА, зависит от исходных концентраций и соотношения их количества, а также от времени. Начальная вязкость геля с увеличением содержания карбоната в породе возрастает, достигая такой величины, при которой гель представляет собой неподвижное твердое вещество. [44]
Выделены и изучены комплексы нитрилтриуксусной кислоты ( H3L), а также некоторых производных иминодиуксусной кислоты. Нитрилтриацетаты щелочноземельных элементов были получены [12, 46, 47] взаимодействием соответствующих карбонатов с раствором нитрилтриуксусной кислоты при рН 5 с последующим их упариванием и кристаллизацией. [45]