Взаимодействие - реактив
Cтраница 2
Кюветы необходимо плотно закрывать стеклянными крышками во избежание взаимодействия реактива с кислородом воздуха. [16]
Два реактива ведут себя совершенно по разному: при взаимодействии реактива ( а) с диазотированными 4 1 -, 5 1 -, 8 1 -, 1 2 - и 6 2-нафтиламинсуль-фокислотами при комнатной температуре образуются нафталиндисульфокис-лоты ( см. стр. [17]
 |
Спектры поглощения реагентов п их комплексных соединений. [18] |
Таким образом, введение брома в молекулу ПААК увеличивает оптимальную кислотность взаимодействия реактива с ниобием, и реагенты становятся избирательными; при этом чувствительность несколько снижается. [19]
Наличие карбоксильной группы в о-положении к оксигруп-пе обуславливает функционально аналитическую группировку, обеспечивающую взаимодействие рассматриваемых реактивов с рядом элементов. [20]
Установлено, что в основе действия магнезона ИРЕА лежит химическая реакция - образование индивидуального продукта взаимодействия реактива с магнием состава: 1 атом магния на 1 молекулу реактива. Этот продукт обладает, нто-види-мому, строением внутрикомплексного соединения. [21]
В колориметрическом анализе чаще всего применяют растворы окрашенных комплексных соединений, которые можно получить при взаимодействии реактива с анализируемым веществом. В ряде случаев применяют органические реактивы. [22]
Если бы наряду с этими закономерностями был бы также известен механизм реакций, лежащих в основе взаимодействия реактива и иона, то могла бы быть осуществлена основная задача каждой теории - предвидение новых экспериментальных фактов. [23]
Метод основан на окислении низших окислов азота и колориметрическом определении окрашенных в желтый цвет растворов, образующихся при взаимодействии суль-фофенолового реактива с нитрат-ионом в щелочном растворе. [24]
 |
Влияние скорости прохожде-ния раствора ( v через пористый стеклян - ный фильтр на адсорбцию карбоната д бария. [25] |
Было установлено, что в основном два фактора могут обусловить необычно высокие значения холостого определения: образование карбоната бария в результате взаимодействия реактива с атмосферным диоксидом углерода и поглощение иона бария из раствора пористым стеклом фильтра. [26]
Проведенные опыты показывают, что с нитрозо - Н - солью реагируют Ре2 - ионы и что необходимо предусмотреть применение восстановителя в случае взаимодействия реактива с Fe3 - ионами. Однако те же опыты показывают, что при избытке нитрозо - Н - соли можно обойтись без восстановителя. [27]
Макаллума [1], модифицированного Гершем [2], Кру и Дженнингсом [3] и др. Метод основан на образовании оранжево-желтой нерастворимой нат-риево-калиевой соли кобальтиннтрита при взаимодействии реактива с солями калия в тканях; полученную соль переводят обработкой ( NH sS в сульфид кобальта. [28]
В присутствии сульфидной серы, а также тиофенола, ме-тилмеркаптана, тиомочевины, тиоацетамида, диэтилдитио-карбаматов и других серусодержащих веществ флуоресценция растворов гасится вследствие взаимодействия реактива с серусодержащим остатком. При титровании тетрартутьаце-татфлуоресцеином растворов серусодержащих веществ в ультрафиолетовом свете в точке эквивалентности возникает яркая зеленая флуоресценция. Чувствительность определения сульфидной серы составляет 0 02 мкг в 25 мл раствора. [29]
Сущность микрокристаллоскопического метода заключается в том, что при прибавлении реактива к 1 - 2 каплям раствора, помещенным на предметном стекле, в результате взаимодействия реактива с искомым ионом выпадают кристаллы определенного состава и характерной кристаллической формы, которые и наблюдаются под микроскопом. Недостаток микрокристалло-скопических реакций заключается в том, что, во-первых, они воспроизводимы только при строгом соблюдении определенных условий; во-вторых, примеси других веществ зачастую мешают проведению этих реакций, так как выпадение кристаллов других веществ может сделать результат пробы неопределенным. Положительной стороной этого метода является то, что он дает возможность работать быстро с весьма малыми дозами вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4