Взаимодействие - водород
Cтраница 1
 |
Кинетические константы некоторых топлив. [1] |
Взаимодействие водорода с кислородом протекает как цепная реакция. [2]
Взаимодействие водорода с азотом с образованием аммиака протекает лишь при повышенных давлениях и температурах в присутствии катализатора. [3]
Взаимодействие водорода с поверхностью переходного металла формально вполне отвечает теме книги. Подобные взаимодействия представляют важный процесс при гетерогенном каталитическом гидрировании. [4]
Взаимодействие водорода с металлами в присутствии комп-лексообразующих агентов не является общим методом синтеза гидридных комплексов. [5]
Взаимодействие водорода с иодидным и особо чистым цирконием при 0 6 - 760 мм рт. ст. и 60 - 425 С следует параболическому закону, и скорость его уменьшается во времени. [6]
 |
Кинетические константы некоторых топлив. [7] |
Взаимодействие водорода с кислородом протекает как цепная реакция. [8]
Взаимодействие водорода с кислородом может протекать со значительной скоростью и при невысоких температурах, если используются соответствующие катализаторы. Именно к этому сводится процесс электрохимического горения водорода в водород-кислородных топливных элементах. Самопроизвольное протекание такого процесса при р const свидетельствует о том, что изобарный потенциал 1 моль Н2О ниже, чем потенциал I моль Нг и / г моль 02, вместе взятых. [9]
Взаимодействие водорода и кислорода при низких давлениях и высоких температурах ( 900 С) протекает как сильно разветвленная цепная реакция. [10]
Взаимодействие водорода с нагретыми щелочными металлами идет медленнее, чем с щелочноземельными. В случае Li требуется нагревание до 700 - 800 С, тогда как его аналоги взаимодействуют уже при 350 - 400 С. Для достижения наибольшей полноты использования металла целесообразно вводить в реакционное пространство его пары. Можно также воспользоваться тем, что при нагревании в атмосфере водорода образующийся гидрид возгоняется ( хотя и с трудом) и оседает затем на более холодных частях реакционного сосуда в виде бесцветных игол или похожей на вату спутанной кристаллической массы. Интересным способом образования рассматриваемых гидридов ( наряду с окислами ЭцО) является взаимодействие щелочного металла с его расплавленной гидроокисью ( доп. [11]
Взаимодействие водорода с церием начинается в интервале температур от комнатной до 300 С в зависимости от чистоты обработки поверхности металла. Се не поглощает водород. Гидрид состава СеН2 образуется при температуре выше 600ЧС и имеет вид черного порошка с температурой разложения 1000 С. [12]
Взаимодействие водорода и хлора при ярком освещении происходит со взрывом реакционной смеси. Подготовка этого опыта требует большой осторожности, хотя его проведение в аудитории вполне безопасно и в то же время эффектно. Смесь хлора с водородом может взорваться не только под действием света, но и в присутствии катализатора, причем катализатором может оказаться пыль в реакционной колбе или шероховатая поверхность стенок колбы. Поэтому колба должна быть новой и тщательно вымытой. [13]
Взаимодействие водорода и хлора также не сопровождается изменением их валентности, а изменением только окислительного числа их атомов. [14]
Взаимодействие водорода с кислородом может протекать со значительной скоростью и при невысоких температурах, если используются соответствующие катализаторы. Именно к этому сводится процесс электрохимического горения водорода в водород-кислородных топливных элементах. Самопроизвольное протека - ние такого процесса при р const свидетельствует о том, что изобарный потенциал 1 моль Н20 ниже, чем потенциал 1 моль Щ и / 2 моль Ог, вместе взятых. [15]
Страницы: 1 2 3 4