Взаимодействие - водород
Cтраница 3
При взаимодействии водорода и кислорода с образованием воды ( при 20 С) выделяется 286 2 кДж теплоты на 1 моль водорода. [31]
При взаимодействии водорода с азотом образуется аммиак. [32]
При взаимодействии водорода с цементитом действительно образуется метан, но кроме метана появляется и железо ( феррит), которое сплошным слоем отделяет цементит от газовой фазы. Для продолжения этой реакции и поддержания достаточно высокого давления метана необходимо, чтобы к реакционной поверхности газ - феррит был подведен не только водород, но и углерод, диффундирующий от растворяющего цементита сквозь слой феррита. Как известно, скорость диффузии углерода в железе при невысоких температурах на 9 - 10 порядков ниже, чем водорода, и, соответственно, значительно меньше скорости реакции образовании метана. Следует отметить, что термодинамически образование метана при температурах до 100 С возможно, но скорость химической реакции слишком мала, чтобы обеспечить количество метана, достаточное для создания высоких давлений. [33]
Было исследовано взаимодействие водорода с гидридообра-зующими металлами: лантаном, танталом, ниобием и титаном. [34]
Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода, проходящую в цилиндре под невесомым поршнем, через который реагирующие газы воспринимают давление окружающей среды; цилиндр размещен в термостате - окружающей среде с постоянной температурой. [35]
Химическая реакция взаимодействия водорода с углеродом стали осложнена целым рядом физических процессов. Так, при обезуглероживании стали протекают как диффузионные процессы, так и химические. Однако, как было отмечено выше, скорость проникновения и насыщения стали водородом, т.е. диффузионные процессы, не определяют скорость обезуглероживания. Скорость диффузии углерода в зоне реакции ( границы зерен металла) на первый взгляд, также могла бы быть лимитирующей стадией в процессе обезуглероживания стали, особенно в области сравнительно низких температур, когда коэффициент диффузии углерода имеет небольшие значения. [36]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [37]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. [38]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [39]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; лю - - бое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [40]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при; низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [41]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; любое столкновение между ними при комнатной температуре оказывается неэффективным. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [42]
 |
Содержание основных элементов в исследованных сталях. [43] |
Химическая реакция взаимодействия водорода с углеродом сопровождается рядом физических процессов, однако именно скоростью реакции образования метана лимитируется процесс обезуглероживания стали. [44]
Малая скорость взаимодействия водорода с кислородом при низких температурах обусловлена высокой энергией активации этой реакции. Молекулы водорода и кислорода очень прочны; подавляющее большинство столкновений между ними при комнатной температуре оказываются неэффективными. Лишь при повышенных температурах, когда кинетическая энергия сталкивающихся молекул делается большой, некоторые соударения молекул становятся эффективными и приводят к образованию активных центров. [45]
Страницы: 1 2 3 4